sitimaysarohjfhblogspot.co.id

Assalamualaikum... anak-anakku sekalian hari ini kalian UB 1 ya, untuk materi mulai dari pengenalan kimia sampai dengan notasi atom ya. Kalian akan mengerjakan langsung di google forms, jadi nanti kalian dapat melihat langsung skor nilai kalian ya. Untuk Link dan token akan ibu kirimkan di grup kelas sesuai jam pelajaran ya. Saat pengerjaan soal kalian diperbolehkan melihat catatan ya, tapi tidak diperkenankan searching jawaban dari internet. Kerjakan dengan sungguh-sungguh ya, semangattt....

Assalamualikum semuanya... salam semangat untuk kalian semua... Hari ini kita uji blok 1 ya, jangan lupa persiapkan diri kalian, Untuk materi mulai dari Pengenalan ilmu kimia sampai menentukan eleketron valensi ya, Kalian akan mengerjakan soal langsung dingoogle forms dan kalian bisa langsung melihat skor nilai kalian nantinya, Saat pengerjaan kalian diperbolehkan melihat catatan kalian masing-masing . Untuk link google form dan token nya ibu kirimkan melalui grup kelas ya. Selamat Belajar....

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN S ifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Semakin banyak jumlah zat terlarut dalam larutan, maka sifat koligatif akan semakin besar juga. Sifat koligatif larutan meliputi:  penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku tekanan osmotik. Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi dua: sifat koligatif larutan elektrolit  sifat koligatif larutan nonelektrolit. Sifat koligatif larutan nonelektrolit adalah sifat koligatif yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit dimana dalam larutan tersebut zat terlarutnya tidak terurai menjadi ion-ionnya. Sifat koligatif larutan nonelektrolit sangat dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan tersebut.  Sedangkan sifat koligatif larutan elektrolit adalah sifat koligatif yang dimiliki oleh larutan elektrolit dimana dalam larutan tersebut zat terlarutnya dapat terurai menjadi ion-ionnya.  Sehingga sifat koligat

Assalamualaikum anak-anak solih sholihah, sudah pada sholat duha semuakan ya,Hari ini kalian memasuki bab baru ya REAKSI REDOKS, Apa itu REAKSI REDOKS ?. SIMAK MATERI BERIKUT YA  Reaksi redoks adalah reaksi reduksi disertai reaksi oksidasi. ARTINYA dalam satu reaksi terdapat dua peristiwa yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi reduksi merupakan reaksi kebalikan dari reaksi oksidasi. Untuk itu perlu kita tau apa yang dimaksut reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Contoh: Fe + O2➡️Fe2O3 atau dalam kehidupan sehari_ hari kita mengenal dengan reaksi perkaratan pada besi. JikaFe(besi) bereaksi dengan oksigen maka terbentuk Fe2O3 atau yang kita kenal besi berkarat. Buah Alpel yang di kupas atau di makan, beberapa waktu kemudian daging buah apel tersebut berubah menjadi kecoklatan, hal tersebut juga erupakan contoh reaksi oksidasi. Reaksi fotosintesis pada tumbuhan juga merupakan reaksi oksidasi sedangkan pemecahan gula menjadi CO2 dan H2Oadalah reaksi reduksi, dan masi

Kunci Jawaban Cara penyelesaian nya: Ini Soal nya ya Yang pert. 19/08/2020 Menentukan Nilai Proton, Neotron, Elektron, no. Massa, IsotoP, IsotoN, IsobAr!

Ikatan kimia adalah proses penggabungan dua unsur atau lebih untuk membentuk suatu senyawa baru yang memiliki sifat berbeda dari unsur penyusunnya. Contoh: Dua unsur Hidrogen (H) bergabung dengan satu unsur Oksigen (O) membentuk senyawa baru yaitu H2O yang kita kenal sebagai air. Satu unsur Natrium(Na) bergabung dengan satu unsur Klor (Cl) membentuk senyawa baru NaCl yang kita kenal sebagai garam dapur. Jika kita kaji Klor adalah gas beracun dan logam Natrium mudah meledak jika terkena air, namun senyawa yang terbentu yaitu  NaCl nya merupakan penyedap masakan bahkan dapat dugunakan sebagai pengwet makanan atau sebagai anti bakteri.  Ikatan kimia dapat terbentuk antar atom atau antar molekul dengan cara : ·          Atom yang satu melepaskan elektron, sedangakan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) ·          Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan ·          Penggunaan bersama pasangan el

Materi fraksi minyak bumi merupakan bagian dari materi hidrokarbon. fraksi minyak bumi banyak kita manfaatkan dalam kehidupan sehari-hari ya..

NOTASI ATOM Nomor atom dan nomor massa adalah karakteristik untuk setiap atom unsur. Jika X adalah lambang kimia unsur, maka nomor atom (Z) dan nomor massa (A) dapat ditulis sebagai berikut: Atom-atom dari unsur yang sama selalu mempunyai nomor atom (Z) yang sama.  Akan tetapi, ada beberapa kasus dimana terdapat atom-atom dengan nomor atom yang sama mempunyai nomor massa (A) yang berbeda. Hal tersebut dapat diamati dengan alat spektrofotomeri massa. Oleh karena itu diperlukan suatu istilah untuk menyatakan hubungan nomor atom dan nomor massa atom-atom. Istilah yang digunakan yaitu: Isotop Isotop merupakan atom-atom dari unsur yang sama (Nomor atom sama) tetapi memiliki nomor massa (A) yang berbeda. Contoh Unsur karbon terdiri atas atom-atom dengan massa: 12, 13, 14. Ketiga bilangan ini dinamakan nomor massa dari atom karbon (nomor atomnya sama, yaitu 6). Atom karbon memiliki nomor massa berbeda, sedangkan nomor atomnya sama. Isobar Isobar merupakan atom-a

Assalamualaikum... Salam semangat ya... Pertemuan sebelumnya kalian sudah mendapatkan materi notasi atom dan Nuklida( Isotop, Isoton, Isobar) ya... Hari ini Satu jam pelajaran kita manfaatkan untuk uji kepahaman ya, sebelum kalian mulai mengerjakan soal uji kepahaman, pahamilah materinya terlebih dahulu, jika ada kendala dalam memahami materi bisa hubungi ibu ya, jangan sungkan, insyaalloh ibu siap bantu kalian. Ini ibu berikan contoh cara pengerjaannya ya.... Contoh: Silahkan dicoba uji kepahaman berikut, tugas kalian tinggal melengkapi tabel ya, di buat di buku masing-masing ya,.. UJI KEPAHAMAN: Berdasarkan notasi atom tersebut lengkapilah tabel berikut:

Menentukan letak golongan dan periode suatu unsur dalam tabel periodik: Selain dengan cara menghafal letak unsur dalam tabel periodik, kita juga dapat menentukan letak unsur dalam Sistem Periodik Unsur (spu) melalui konfigurasi elektronnya. Berikut adalah cara menentukan letak usur dalam tabel periodik. Sebelumnya kita harus tau istilah Golongan dan Periode. Golongan adalah lajur Vertikal. Golongan dibagi 2: Golongan A ( Utama) dan Golongan B (Logam Transisi). Periode adalah lajur Horizontal, menunjukan jumlah kulit suatu unsur. Pada tabel diatas, Golongan A letaknya ada 2 lajur verikal sebelah kiri dan 6 lajur vertikal sebelah kanan.  Tabel vertikal yang berada di tengah adalah golongan B ( Logam transisi)

Silahkan dipelajari ya, untuk catatan tidak dikumpul  tidak apa-apa, yang terpenting ketika ibu minta / lihat kelengkapan catatan kalian, kalian sudah siap ya. Materi hidrokarbon ini materi umum, dan dalam kehidupan sangan berperan penting, diantaranya bahan bakar kendaraan

Assalamualikum semuanya... salam semangat untuk kalian semua... Hari ini kita uji blok 1 ya, jangan lupa persiapkan diri kalian, Untuk materi mulai dari larutan elektrolit sampai ciri-ciri asam, basa, gula ya, Kalian akan mengerjakan soal langsung dingoogle forms ya dan kalian bisa langsung melihat skor kalian nantinya, Saat pengerjaan kalian diperbolehkan melihat catatan kalian masing-masing . Untuk link google form dan token nya ibu kirimkan melalui grup kelas, waktu dan pengerjaan sesuai jam belajar y.

MENENTUKAN ELEKTRON VALENSI BERDASARKAN KONFIGURSI ELEKTRON A. Elektron Valensi Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terakhir. B. Cara Menghitung( menentukan elektron valensi) Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 's' elektron valensi cukup dilihat elektron yang berada di subkulit 's' tersebut. Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 'p' elektron valensi dilihat dari elektron yang berada di subkulit 'p' tersebut kemudian ditambah (+) 2 Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 'd' elektron valensi dilihat dari elektron yang berada di subkulit 'd' tersebut kemudian ditambah (+) 2 Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 'f' elektron valensi dilihat dari elektron yang berada di subkulit 'f' tersebut kemudian ditambah (+) 2 Contoh menentukan elektron valensi: 9F = 1s2 2s2 2p5 , karena berakhir di 'p' maka elektron P yang terakhir yaitu 5+2 jadi = 7

NOTASI ATOM Nomor atom dan nomor massa adalah karakteristik untuk setiap atom unsur. Jika X adalah lambang kimia unsur, maka nomor atom (Z) dan nomor massa (A) dapat ditulis sebagai berikut: Atom-atom dari unsur yang sama selalu mempunyai nomor atom (Z) yang sama.  Akan tetapi, ada beberapa kasus dimana terdapat atom-atom dengan nomor atom yang sama mempunyai nomor massa (A) yang berbeda. Hal tersebut dapat diamati dengan alat spektrofotomeri massa. Oleh karena itu diperlukan suatu istilah untuk menyatakan hubungan nomor atom dan nomor massa atom-atom. Istilah yang digunakan yaitu: Isotop Isotop merupakan atom-atom dari unsur yang sama (Nomor atom sama) tetapi memiliki nomor massa (A) yang berbeda. Contoh Unsur karbon terdiri atas atom-atom dengan massa: 12, 13, 14. Ketiga bilangan ini dinamakan nomor massa dari atom karbon (nomor atomnya sama, yaitu 6). Atom karbon memiliki nomor massa berbeda, sedangkan nomor atomnya sama. Isobar Isobar merupakan atom-a

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN S ifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Semakin banyak jumlah zat terlarut dalam larutan, maka sifat koligatif akan semakin besar juga. Sifat koligatif larutan meliputi:  penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku tekanan osmotik. Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi dua: sifat koligatif larutan elektrolit  sifat koligatif larutan nonelektrolit. Sifat koligatif larutan nonelektrolit adalah sifat koligatif yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit dimana dalam larutan tersebut zat terlarutnya tidak terurai menjadi ion-ionnya. Sifat koligatif larutan nonelektrolit sangat dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan tersebut.  Sedangkan sifat koligatif larutan elektrolit adalah sifat koligatif yang dimiliki oleh larutan elektrolit dimana dalam larutan tersebut zat terlarutnya dapat terurai menjadi ion-ionnya.  Sehingga sifat koli

Pertemuan sebelumnya ibu sudah berikan model _ model atom beserta keterangannya. Nah tugas kalian hari ini adalah mencari dan menuliskan kelemahan_ kelemahan masing_masing model atom tersebut.

Assalamualikum semuanya... salam semangat untuk kalian semua... Hari ini kita uji blok 1 ya, jangan lupa persiapkan diri kalian, Untuk materi mulai dari Pengenalan ilmu kimia sampai menentukan eleketron valensi ya, Kalian akan mengerjakan soal langsung dingoogle forms ya dan kalian bisa langsung melihat skor kalian nantinya, Saat pengerjaan kalian diperbolehkan melihat catatan kalian masing-masing . Untuk link google form dan token nya ibu kirimkan melalui grup kelas ya Selamat Belajar....

Assalamualaikum semunya anak-anak ibu yang sholih dan sholihah... semangat ya ,,, hari ini kita persiapn ya UB 1 materi pertemuan pertama ( konfigurasi elektron) sampai pertemuan terakhir 9elketron valensi), persiapakan diri kalian, kondisikan teman-temanya, jika sudah pada siap semua nanti kabari ibu ya. KALIAN akan mengerjakan LANGSUNG di google form, jadi link nya akan ibu kirimkan DI GRUP KELAS kalian masing-masing ketika kalian sudah pada siap ya. Note: Dalam pengerjaan soalnya kalian boleh lihat buku catatan kalian ya

Assalamualikum semuanya anak-anak kelas 10 IPA 2, tetap semangat ya dalam beribadah dan belajarnya... Pada pertemuan ke -4 kemarin kalian sudah mendapatkan materi penyusun terkecil dari suatu materi apa saja dan model-model atom mulai dari atom Dalton sampai model atom Bohr ya. TUGAS kalian hari ini adalah mencari tahu kelemahan dari setiap model atom tersebut, karena munculnya suatu teori baru atau model atom yang baru karna adanya kekurangan atau kelemahan pada teori atau model tersebut. Kemudian pelajarilah Notasi Atom yang ada di buku cetak kalian ( hal:37) seperti yang ibu tampilkan tersebut. Disini kalian hanya diminta mampu membedakan bagian proton ( No.Atom) yang mana dan nomor masa yang mana, sebelum kita memasuki materi konfigurasi elektron. " Ibu rasa tidak sulit ya, karena di buku cetak kalian juga sudah dituliskan keterangannya bagian yang mana yang menunjukan proton (No.Atom) yang mana yang menunjukkan no. massa. 'Karena dasar dari menuliskan kon

Penulisan konfigurasi elektron dapat dituliskan melalui susunan elektron dari tingkat yang rendah ke tingkat yang lebih tinggi.  Berikut adalah contoh penulisan konfigurasi electron gas – gas mulia: 2He : 1s2  10Ne : 1s2 2s2 2p6  18 Ar : 1s2 2s2 2p63s23p6  36Kr : 1s2 2s2 2p63s23p6 4s2 3d10 4p6  54 Xe : 1s2 2s2 2p63s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6  Penulisan konfigurasi harus sistematis/ atau berurutan yaitu dimulai dari 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f., ini sudah ibu tuliskan urutannya. kalian cukup menuliskan jumlah elektron sesuai nomor atomnya. no atom itu yang ada dedepan lambang unsur, misalnya 10Ne, berarti no. atom unsur Ne adalah 10. jadi yang kalian sebar ke sub kulit ( s, p, d, f tersebut) sebanyak 10. jadilah seperti ini 1s2 2s2 2p6, silahkan dicek 2+2+6=10 kan ya..? Bagaimana paham atau belum caranya.. setiap sub kulit s maksimal terisi 2e ( angka diatas huruf atau di belakang huruf) p 6e d 10e f 14e. Angka yang berada di depan h

Diperetemuan sebelumnya kita sudah bahas ya tentang pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit, perbedaan antara lautan elektrolit dan non elektrolit serta senyawa yang termasuk elktrolit dan non elektrolit . Nah hari ini ibu akan jabarkan mengenai ciri-ciri larutan asam dan basa, karena kata kuncinya adalah kita bisa membedakan yang digolongkan senyawa asam, basa baru dengan mudah mampu menggolongkan senyawa garamnya.  Larutan adalah campuran antara zat pelarut dan zat terlarut. Umumnya suatu pelarut yang digunakan adalah air, karena air merupakan pelarut universal. Zat terlarut yang banyak digunakan adalah senyawa asam, basa, gula dan garam. Senyawa gula pada umumnya berakhiran osa, contoh ; glukosa, sukrosa, dan lain-lain Senyawa asam diawali dengan kata asam, sedangkan senyawa basa di akhiri dengan kata hidroksida. Ciri-ciri zat asam: Atom didepan adalah Hidrogen ( H) atau dibelakang COOH  pH kurang dari 7   Rasa masam  Dapat menetralkan zat basa  Nama dia

Hari ini jadwal kalian adalah latihan persiapn UB 1 di google fom ya, nanti tolong kondisikan teman- temannya semua kl sudah siap kita langsung mulai latihannya. nanti akan ibu kirimkan link nya setelah kalian konfm sudah dalam keadaan siap. pengerjaan hanya dapat dilakukan sekali jadi mohon utuk sungguh-sungguh dalam pengerjaan nya kalian boleh liyat buku cetak ataupun catatan kalian ya, Note: ibu akan cek kehadiran dan kesiapan kalian lewat bloger ya, kalian isi kolom komentar dengan nama dan kelas.

PENJELASAN MATERI:  ini adalah materi bab ke 2. kalu di buku cetakkalian di halaman 27. Atom adalah bagian terkecil penyusun unsur yang masih memiliki sifat yang sama dengan unsur tersebut, perbedaan unsur dan atom hanya pada ukuran nya saja. Teori atom awalnya  hanya sederhana yaitu bagian terkecil dari unsur yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi. ini di kemukakan oleh Dalton, maksutnya seperti ini, ilustrasinya ada besi dipotong, krmudian dipotong lagi sampai tidak bisa dibagi lagi, nah bagian yang sudah tidak bisa dibagi ini yang disebut atom. bisa dipahami ya,,,, Ilmuan banyak yang mempertanyakan bagaimana membedakan atom yang satu dengan yang lainnya, namun Dalton tidak mampu menjelaskan sehingga banyak ilmuan yang melakukan eksperimen sehingga muncul teori-teori atom lainya, diantaranya teori JJ. Thomson dan temannya , ada di atas ya... Lemahnya suatu teori, sehingga muncul teori-teori lainnya TUGAS SISWA: CARILAH MASING-MAS