Kelas 12 IPS 2pert.3

Diperetemuan sebelumnya kita sudah bahas ya tentang pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit, perbedaan antara lautan elektrolit dan non elektrolit serta senyawa yang termasuk elktrolit dan non elektrolit .


Nah hari ini ibu akan jabarkan mengenai ciri-ciri larutan asam dan basa, karena kata kuncinya adalah kita bisa membedakan yang digolongkan senyawa asam, basa baru dengan mudah mampu menggolongkan senyawa garamnya.


 Larutan adalah campuran antara zat pelarut dan zat terlarut.

Umumnya suatu pelarut yang digunakan adalah air, karena air merupakan pelarut universal. Zat terlarut yang banyak digunakan adalah senyawa asam, basa, gula dan garam.

Senyawa gula pada umumnya berakhiran osa, contoh ; glukosa, sukrosa, dan lain-lain
Senyawa asam diawali dengan kata asam, sedangkan senyawa basa di akhiri dengan kata hidroksida.

Ciri-ciri zat asam:

  • Atom didepan adalah Hidrogen ( H) atau dibelakang COOH 
  • pH kurang dari 7 
  •  Rasa masam 
  • Dapat menetralkan zat basa 
  • Nama diawali dengan kata asam 


Ciri-ciri zat basa:

  • Dibelakang terdapat OH tapi di depan bukan karbon (C)( kecuali NH3) 
  • pH lebih dari 7  
  • Rasa pahit 
  • Dapat melarutkan lemak 
  • Nama diakhiri kata hidroksida 


UJI kepahaman:

Tentukan yang termasuk senyawa asam dan basa

  1. NaOH 
  2. HNO3 
  3.  HCl 
  4.  HCOOH 
  5.  RbOH 
  6. CH3COOH 
  7. NH3 
  8. asam karbonat 
  9. amonium hidriksida 
  10. maltosa

NOTE: Tolong ya nak sebelum menentukan jawabannya dibaca baik-baik ciri-cirinya, karna jika kalian membacanya sambil memahaminya ini bukan termasuk sulit.

jangan lupa isi nama dan kelas di kolom komentar sebagai absennya

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya