sitimaysarohjfhblogspot.co.id

Kepolaran suatu senyawa dapat ditentukan berdasarkan bentuk molekul yang dapat dilihat dari domain elektronnya.

Ikatan kovalen polar merupakan ikatan yang terbentuk bila atom memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya( memiliki bentuk molekul yang tidak simetris) Ikatan kovalen non polar merupakan ikatan yang terbentuk bila atom tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat ( memiliki bentuk molekul yang simetris)

A.     PengertianSelElektrolisis Elektrolisismerupakan proses kimia yang mengubah energy listrikmenjadi energy kimia. Komponen yang terpentingdari proses elektrolisisiniadalah electrode danlarutanelektrolit. Aruslistrikdarisumberarussearahmengalirkedalamlarutanmelaluikatodaatauelektrodanegatif.Padakatodainiterjadireaksireduksidarispesitertentu yangadadalamlarutan. Spesitertentu yang lainmengalamioksidasi di anoda/elektrodapositif. Dalamhaltempatreaksiberlangsungsamasepertiselvoltayaitukatodatempatterjadireaksireduksisedangkananodatempatterjadioksidasi, tetapimuatanelektrodadalamselelektrolisisberlawanandenganmuatanelektrodadalamselvolta. B.     Jenis-JenisSelElektrolisis a.          Selelektrlolisislarutan Padaselelektrolisislarutan , tidakselalukation yang mengalamireduksidantidakselalu anion yang mengalamioksidasi, mungkinsajapelarutnya (air) yang mengalamireduksidanatauoksidasi.Bilaelektrodabukan elektroda inert (sukarbereaksi) makaelektrodaakanmengalamioksidasi.

Ikatan Kimia 1. Ikatan ion 2. Ikatan Kovalen IKATAN kovalen 1. Ikatan kovalen Polar 2. Ikatan Kovalen non polar

a.     Notasi sel volta Rangkaian sel volta dapat ditulis dalam bentuk notasi atau diagram sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (||). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut: anoda | Larutan   |   | Larutan   |   katoda sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel : Zn | Zn 2+ |   |   Cu 2+ | Cu Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anoda terjadi reaksi oksidasi Zn menjadi Zn 2+ , sedangkan di katoda terjadi reduksi ion Cu 2+ menjadi Cu. b. Potensial Elektroda Standar   Potensial elektrode berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu potensial reduksi dan potensial oksidasi . potensial oksidasi merupakan nilai yang sama dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan. E° oksidasi =