Kelas 10 IPA2 isotop,isoton, isobar

NOTASI ATOM


Nomor atom dan nomor massa adalah karakteristik untuk setiap atom unsur. Jika X adalah lambang kimia unsur, maka nomor atom (Z) dan nomor massa (A) dapat ditulis sebagai berikut:



Atom-atom dari unsur yang sama selalu mempunyai nomor atom (Z) yang sama.  Akan tetapi, ada beberapa kasus dimana terdapat atom-atom dengan nomor atom yang sama mempunyai nomor massa (A) yang berbeda. Hal tersebut dapat diamati dengan alat spektrofotomeri massa.

Oleh karena itu diperlukan suatu istilah untuk menyatakan hubungan nomor atom dan nomor massa atom-atom. Istilah yang digunakan yaitu:
Isotop
Isotop merupakan atom-atom dari unsur yang sama (Nomor atom sama) tetapi memiliki nomor massa (A) yang berbeda.

Contoh

Unsur karbon terdiri atas atom-atom dengan massa: 12, 13, 14. Ketiga bilangan ini dinamakan nomor massa dari atom karbon (nomor atomnya sama, yaitu 6). Atom karbon memiliki nomor massa berbeda, sedangkan nomor atomnya sama.

Isobar
Isobar merupakan atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi memiliki nomor massa yang berbeda. Jadi, isobar merupakan kebalikan dari isotop.

14C dan 14N kedua atom tersebut memiliki nomor massa sama yakni 14, tetapi nomor atomnya berbeda. unsur C memiliki nomor atom 6, sedangkan unsur N memiliki nomor atom 7.

Isoton
Isoton merupakan atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi memiliki jumlah neutron yang sama. Isoton suatu atom memiliki sifat fisika dan kimia berbeda.

13C dan 14N kedua atom tersebut memiliki jumlah neutron sama, yakni 7 buah neutron, tetapi jumlah protonnya berbeda. Masing-masing C = 6 dan N = 7.

Berikut ibu berikan contoh cara pengerjaannya dan latihan untuk kalian agar lebih mudah lagi memahami materinya, jika ada kendala dalam memamhami materi jangan sungkan bertanya ke ibu ya, insyaAlloh ibu akan bantu.

Contoh:















Keterangan: Jumlah Neutron Cl = 17, didapat dari A-Z yaitu 35-17                    Jumlah elektron dapat 17 diperoleh darri Z-(muatan), karena tidak ada muatan (nilai plus atau minusnya) maka 17-nol = 17

Kedua Cl tersebut dimasukkan dalam kelompok isotop karena jumlah protonnya sama, sedangkan nomor masanya berbeda.

LATIHAN:
Silahkan dicoba uji kepahaman berikut, tugas kalian tinggal melengkapi tabel ya, di buat di buku masing-masing ya,..


Berdasarkan notasi atom tersebut lengkapilah tabel berikut:







Materi ini silahkan kalian tulis dibuku kalian, dipahami, kalau ada kendala silahkan hub. ibu ya.
catatan ini tidak usah kalian kumpul ke ibu, ibu akan melihat catatan kalian saat kita sudah tatap muka disekolah ya

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya