Postingan

termokimia XI 1 dan XI.3

      Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menghitung perubahan entapi TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran Cara menghitung perubahn entalpi: 1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar delta H = entalpi kanan - entalpi kiri 2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata delta H= entalpi kiri-entalpi kanan Contoh: 1.        Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar ! a.         3H 2 (g)     + 3/2   O 2 (g)      →    3H 2 O (g)                      ΔH o    =  -857,55 kJ/mol b.        Ca (s)  + C (s)  +  3 / 2 O 2 (g)    →    CaCO 3 (s)                ΔH o     =  -1.207 kJ/mol c.         CH 4 (g)  + 2O 2 (g)   →    CO 2 (g)  + 2H 2 O (l)                 ΔH o     = -890,39  kJ/mol d.        CO (g)       
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Laju reaksi XI.4

Gambar
   Guru Mapel                               : Siti Maysaro Satuan Pendidikan                    : SMA A l azhar  3 B andar  L ampung Mata Pelajaran                           :  K imia Materi Pokok                             :  Laju Reaksi Kelas /Fase  / Semester               : XI /  F    / I Tahun Ajaran                             : 2024/2025 Alokasi Waktu                          :  2 x 45  meni t CAPAIAN PEMBELAJARAN Pada akhir Fase F, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; serta memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.   KOMPETENSI AWAL Dalam k egiat
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Laju reaksi

Gambar
  Guru Mapel                               : Siti Maysaro Satuan Pendidikan                    : SMA A l azhar  3 B andar  L ampung Mata Pelajaran                           :  K imia Materi Pokok                             :  Laju Reaksi Kelas /Fase  / Semester               : XI /  F    / I Tahun Ajaran                             : 2024/2025 Alokasi Waktu                          :  2 x 45  meni t CAPAIAN PEMBELAJARAN Pada akhir Fase F, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; serta memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.   KOMPETENSI AWAL Dalam k egiata
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Menghitung perubahan entalpi

     Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menghitung perubahan entapi TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran Cara menghitung perubahn entalpi: 1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar delta H = entalpi kanan - entalpi kiri 2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata delta H= entalpi kiri-entalpi kanan Contoh: 1.        Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar ! a.         3H 2 (g)     + 3/2   O 2 (g)      →    3H 2 O (g)                      ΔH o    =  -857,55 kJ/mol b.        Ca (s)  + C (s)  +  3 / 2 O 2 (g)    →    CaCO 3 (s)                ΔH o     =  -1.207 kJ/mol c.         CH 4 (g)  + 2O 2 (g)   →    CO 2 (g)  + 2H 2 O (l)                 ΔH o     = -890,39  kJ/mol d.        CO (g)       
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Termokimia, XI 2

Gambar
   Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Materi                             : Termokimia Cp          : Mendeskripsikan pengertian reaksi eksoterm dan endotrem berdasarkan perpindahan kalor TP           : diharapkan setelah mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm siswa dapat membedakan sistem dan lingkungan, sistem terbuka, tertutup, terisolasi dan membedakan reaksi eksotrm dan endoterm Diharapkan dari pembelajaran hari ini siswa mampu menjelaskan apa itu entalpi dan mampu membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan hukum kekekalan energi   . Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa. Entalpi adalah energi yang terkandung didalam suatu materi. Macam-macam energi: energi gerak, energi bunyi, energi panas dll. Hukum kekekalan energi: energi tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan, energi hanya bisa diubah dari bentuk yang satu menjadi bentuk energi yang lainya. Berdasarkan perpindahan  qalor reaksi terbagi menjadi
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Menghitung perubahan entalpi

    Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menghitung perubahan entapi TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran Cara menghitung perubahn entalpi: 1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar delta H = entalpi kanan - entalpi kiri 2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata delta H= entalpi kiri-entalpi kanan Contoh: 1.        Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar ! a.         3H 2 (g)     + 3/2   O 2 (g)      →    3H 2 O (g)                      ΔH o    =  -857,55 kJ/mol b.        Ca (s)  + C (s)  +  3 / 2 O 2 (g)    →    CaCO 3 (s)                ΔH o     =  -1.207 kJ/mol c.         CH 4 (g)  + 2O 2 (g)   →    CO 2 (g)  + 2H 2 O (l)                 ΔH o     = -890,39  kJ/mol d.        CO (g)        →
Posting Komentar
Baca selengkapnya