termokimia XI 1 dan XI.3

      Nama Guru mapel: Siti maysaroh

Kelas                        : 11 F

Cp             : menghitung perubahan entapi

TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran


Cara menghitung perubahn entalpi:

1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar

delta H = entalpi kanan - entalpi kiri


2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata

delta H= entalpi kiri-entalpi kanan

Contoh:

1.      Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar !

a.       3H2(g)  + 3/2 O2(g)    →  3H2O(g)                   ΔHo  = -857,55 kJ/mol

b.      Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g)  →  CaCO3(s)             ΔHo  = -1.207 kJ/mol

c.       CH4(g) + 2O2(g) →  CO2(g) + 2H2O(l)              ΔHo  = -890,39 kJ/mol

d.      CO(g)     →   C(grafit) +  ½O2(g)                             ΔHo  = +110,5 kJ/mol

 

2.      Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHof) NH3 = - 46,1 kJ/mol.  Tulislah    persamaan termokimia reaksi penguraian NH3?

 

3.      Diketahui entalpi pembakaran isooktana, ΔHoc = -5.500 kJ/mol dan bensin dianggap hanya terdiri dari isooktana (C8H8). Tuliskan persamaan termokimia untuk proses pembakaran sempurna isooktana!

 

4.      Diketahui reaksi netralisasi asam sianida (HCN) dengan natrium hidroksida (NaOH) dengan entalpi reaksi netralisasi standar (ΔHon)= - 12 kJmol-1. Tentukan:

a.       Tuliskan persamaan reaksi netralisasi standarnya!

b.      Berapa kalor yang dibebaskan dalam reaksi netralisasi 20 gram NaOH? (Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H= 1).

 

5.      Selain jenis-jenis entalpi reaksi di atas, masih terdapat berbagai entalpi reaksi lain, yaitu entalpi peleburan standar, entalpi penguapan standar, entalpi pelarutan standar, dan entalpi pengatoman standar. Jelaskan entalpi reaksi tersebut dan berikan contohnya!


Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya