Ionisasi zat elektrolit, kelas X

    Assalamualikum..

Hari ini kita akan melanjutkan materi kita yaitu penulisan persamaan reaksi ionisasi, yang mana pertemuan sebelumnya kita sudah membahas pengertian larutan elektrolit dan non elktrolit dan membedakan larutan elektrolit kuat dan lemah.

Diharapkan dari pembelajaran kita hari ini kalian dapat menuliskan persamaan reaksi ionisasi zat elektrolit dengan benar.

Teori ion Svante Arrhenius

Penjelasan yang dikemukakan oleh svante August Arrhenius (1859-1927), seorang ahli kimia swedia, yaitu tahun 1887. Menurut Arrhenius , larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergeerak bebas. Ion –ion itulah yang menghantarkan arus listik melalui larutan.

 

Masih ingatkah anda mengenai senyawa ion? Senyawa ion merupakan senyawa yang tersusun atas ion ion positif dan ion ion negative yang terikat oleh gaya elektrostatis. Senyawa ion umumnya berupa padatan kristal, di mana ion-ionnya terikat satu sama lain dengan kuat dan rapat.

Salah satu contoh senyawa ion adalah NaCl. Ketika senyawa NaCl dilarutkan dalam air, maka ion ion yang ada dalam senyawa akan terurai (dissosiasi) menyebar dalam pelarut. Seperti yang sudah kita pelajari bahwa air merupakan pelarut yang efektif untuk melarutkan senyawa ion. Air memiliki kutub polar positif dan negatif sehingga cukup kuat untuk menarik ion ion dari kristal NaCl.

Kembali lagi ke definisi larutan elektrolit bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Proses penghantaran arus listrik itu disebabkan oleh banyaknya partikel ion yang bergerak bebas dalam larutan. Seperti yang dicontohkan dalam larutan NaCl, ketika senyawa NaCl dilarutkan dalam air maka akan terurai menjadi ion Na⁺ dan ion Cl^- yang bergerak bebas dalam larutan. Dengan adanya ion Na⁺ dan Cl^- tersebut larutan NaCl bisa menghantarkan arus listrik sehingga larutan NaCl disebut dengan larutan elektrolit.

 

Dalam bentuk padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas. Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrilk

Selain senyawa ion, beberapa senyawa kovalen polar dapat terurai menjadi ion ionnya (terionisasi) dalam pelarut air, contohnya HCl, H₂SO₄, CH₃COOH.Beberapa senyawa tersebut dapat terionisasi dalam air seperti dijelaskan dalam reaksi ionisasi berikut ini.

Dapat disimpulkan bahwa senyawa kovalen polar yang dapat terionisasi merupakan dalam air akan membentuk larutan elektrolit.

Keterangan: (g) =fase gas,  (l)= liquit atau cair, (aq)=larutan

Untuk larutan non-elektrolit kita ambil contoh senyawa sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁).Senyawa C₁₂H₂₂O₁₁ termasuk jenis senyawa kovalen polar.Apa yang terjadi dengan senyawa C₁₂H₂₂O₁₁ jika dilarutkan kedalam air? Senyawa tersebut hanya akan terurai menjadi molekul molekulnya saja tidak menjadi ion ionnya. Bila dalam larutan tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas, artinya larutan tersebut akan sangat sukar menghantarkan arus listrik. Jadi, larutan C₁₂H₂₂O₁₁ merupakan larutan non-elektrolit.