Penyetaraan reaksi, Kelas 10 IPS 2

   Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Penyetaraan Persamaan Reaksi

Mata pelajaran         : Kimia

Kelas                        : X IPS 2

Materi                      : Konsep persamaan reaksi

KD                            : Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persamaan reaksi siswa mampu menuliskan persamaan reaksi dengan benar.

Assalamualaikum....

Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini.

Penyetaraan persamaan reaksi adalah sesuai dengan hukum kekekalan massa Lavoisier dan teori atom Dalton. Menurut hukum Lavoisier pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa. Artinya jumlah dan jenis atom di ruas kiri (reaktan) sama dengan jumlah atom di ruas kanan (produk). Sesuai teori atom Dalton, dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang atau tercipta, yang terjadi hanyalah penataan ulang atom-atom reaktan membentuk susunan baru yaitu produk.

Penyetaraan persamaan reaksi terdiri dari 2 cara, yaitu secara langsung dan tidak langsung

a.       Secara langsung

Adapun langkah-langkah yang dilakukan dalam menyetarakan persamaan reaksi, yaitu:

Ø  pertama, tuliskan lebih dahulu kerangka rumus kimia. (harus sesuai hukum perbandingan tetap).

Ø  setarakan jumlah atom dengan menambahkan bilangan di depan setiap rumus kimia dengan angka yang sesuai. Bilangan ini disebut dengan koefisien reaksi.

Ø  lengkapi persamaan reaksi tersebut dengan fasa/wujud zat-zat yang terlibat dalam reaksi.

 

Contoh soal :

Padatan natrium direaksikan dengan gas klorida menghasilkan natrium klorida. Tuliskan persamaan reaksi tersebut !

Jawab :

Langkah-langkah penyetaraan reaksi :

a.       menuliskan kerangka persamaan reaksi

Na  +  Cl₂         →             NaCl

 

b.      menyetarakan jumlah atom dengan menambahkan koefisien reaksi

1.      oleh karena ada dua atom Cl yang bereaksi, maka bubuhkan angka 2 didepan NaCl. Persamaan kerangka menjadi :

2.      jumlah atom Cl di sebelah kiri dan kanan persamaan sudah setara (ruas kiri dan kanan mengandung 2 atom Cl)

→ Na        +   Cl₂                        2 NaCl

3.      diruas kanan jumlah atom Na menjadi 2, sedangkan ruas kiri hanya 1 atom. Untuk menyetarakannya, tambahkan angka 2 di depan lambang unsur Na sehingga persamaan menjadi :

→2 Na   +  Cl₂                   2 NaCl

4.      tambahkan wujud / fasa zat yang terlibat dalam reaksi kimia agar persamaan reaksinya lengkap.

→2 Na(s)            +  Cl₂(g)                   2 NaCl(s)

  

 

b.      secara tidak langsung

Contoh:

Reaksi kalsium karbonat dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida, karbon dioksida, dan air.

CaCO₃(s) + HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

 

1.      Pemberian koefisien reaksi pada setiap zat dalam variabel:
aCaCO₃(s) + bHCl(aq) → cCaCl₂(aq) + dCO₂(g) + eH₂O(l)

2.      Persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama:
atom Ca                      : a = c
atom C                        : a = d
atom O                        : 3a = 2d + e
atom H                        : b = 2e
atom Cl                        : b = 2c

3.      Penyelesaian persamaan dengan menetapkan salah satu koefisien sama dengan 1, misalnya a, sehingga: a = 1; c = 1; d = 1; e = 1; dan b = 2.

 

Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Uji Kepahaman:

Cobalah setarakan persamaan reaksi berikut:

aC₈H₁₈ +  b O₂   →  c CO_2(g)   +  dH₂O_(l)