Kelas 10 IPA 2, Menghitung Ar ( Massa Atom relatif)

 Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Mata pelajaran         : Kimia

Kelas                        : X IPA 2

Materi                      : Konsep Ar ( Massa atom relatif)

KD                            : Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep reaksi reduksi oksidasi siswa mampu menghitung Masa Atom relatif.

Assalamualaikum....

Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini.

PENDAHULUAN

Tentu kalian pernah pergi berbelanja untuk kebutuhanmu sendiri atau karena membantu ibu kalian berbelanja ke pasar. Kalian dapat membeli mie instan dalam lusinan atau biji, tetapi jika akan membeli beras, kita membelinya dalam kilo.

                Jika kita membeli beras dalam lusinan/biji, akan terlalu sedikit dan tidak praktis dalam menghitungnya hingga ribuan butir beras. Sama halmya jika kita akan menakar atom atau molekul. Oleh karena atom atau molekul ukurannya sangat kecil, maka atom atau molekul ditakar dengan menimbang massanya. Namun demikian, dalam kimia kita perlu mengetahui jumlah partikel dalam massa tertentu zat yang telah kita timbang. Untuk memepelajari hal itu, berikut bahan ajar yang dapat kalian pelajari.

 

A. Massa atom relatif

Sebagai identitas penyusun materi tentu atom menempati ruang dan memiliki massa seperti halnya materi. Dalam pembelajaran sebelumnya anda telah mempelajari tentang struktur atom, dan telah mengethui bahwa massa atom bergantung pada  jumlah elektron, proton, dan neutron yang dikandungnya.

 

Namun anda tidak dapat mengukur massa atom dengan menggunakan neraca seperti saat anda mengukur massa dari suatu materi, karena ukurannya yang sangat kecil. karena hal inilah untuk menentukan massa suatu atom tidak mungkin dilakukan dengan mengambil satu atom lalu menimbangnya.

 

Atom-atom unsur yang sama tidak selalu memiliki massa yang sama. Seperti halnya biji-bijian. Hal ini menyebabkan kita tidak dapat menghitung massa dari satu atom, melaikan kita hanya dapat menghitung *massa rata-rata atom.

 

Perbedaan massa yang terjadi akibat dari adanya fenomena isotop unsur, dimana kita ketahui bahwa atom unsur dengan nomor atom yang sama memiliki massa yang berbeda-beda. Seperti yang sudah disebutkan diatas dimana massa tersebut bergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron yang dikandungnya.

 

Karena hal-hal tersebut maka muncullah Konsep Massa Atom Relatif dengan lambang Ar

 

Dimana konsep massa atom relatif ini dimunculkan untuk mengetahui massa atom suatu unsur dan menyederhanakan nilai massa tersebut. Dalam konsep massa atom relatif, nilai massa atom unsur atau massa rata-rata  seluruh isotop suatu atom dibandingkan terhadap massa atom lain.

 

Pada mulanya, sebagai standar pertama untuk massa atom relatif digunakan hydrogen, yang diberikan nilai 1 sma pada skalanya. Dengan hubungan matematisnnya sebagai berikut:

Namun setelah penemuan spektrometer massa dibuktikan bahwa standar oksigen sudah tidak tepat, karena kenyataannya oksigen di alam terdiri dari campuran isotopdengan kelimpahan relatif berturut-turut 99,76% ; 0,04% ; dan 0,20%. Sedangkan syarat untuk menjadi massa standar adalah murni dan stabil.

 

Akhirnya menurut persetujuan internasional 1960, sejak 1961 digunakan isotop karbon-12 sebagai standar, dan menurut skala ini isotop karbon  ditetapkan tepat 12 satuan. Setelah diteliti dengan cermat, 1 s.m.a = 1,66 x 10^-24 g dan massa isotop C-12 = 1,99 x 10^-23 . alasan dipilihnya isotop karbon-12 sebagai massa standar adalah karena memenuhi syarat sebagai massa standar yaitu isotop karbon-12 ditemukan dialam dalam keadaan stabil dan murni.

Seperti yang telah diketahui pada perkembangan  penentuan satuan massa atom, bahwa pada kenyataannya unsur-unsur yang terdapat dialam terdiri dari beberapa isotop. Seperti halnya oksigen dan karbon. Sehingga saat dilakukan penghitungan massa dari unsur oksigen maka yang sebenarnya kita peroleh adalah massa rata-rata dari semua isotop unsur oksigen. Begitu pula untuk unsur-unsur yang lain. Secara umum untuk menentukan massa atom rata-rata suatu unsur adalah

UJI KEPAHAMAN: Setelah kalian mempelajari materi dengan baik, cobalah mengerjakan soal berikut.

1.      Jika massa 1 atom C-12 adalah1,992 x 10^-24kg dan massa rata-rata 1 atom F adalah3,153 x 10^-23kg, berapakah Ar F tersebut?

2.       Kelimpahan alami dari klor-35 dan klor-37 masing-masing adalah 75,76persen dan 24,24 persen. Massa atom klor-35 telah diketahui sebesar 5,804688 X 10^-23gram dan klor-37 adalah 6,13619 X 10^-23gram.  Tentukan massa atom rata-rata atau yang disebut massa atom relatif klor tersebut?