Kelas 11 IPS 1, Reaksi Asama Basa

  Assalamualaikum anak-anaku sekalian...

Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Mata pelajaran         : Kimia

Kelas                        : XI IPS2 dan XI IPS 3


Hari ini kita akan melanjutkan materi kita yaitu REAKSI ASAM BASA, yang mana pertemuan sebelumnya kita sudah membahas pengertian asam basa dan teori asam basa .

Diharapkan dari pembelajaran kita hari ini kalian dapat menuliskan persamaan reaksi asam basa


Reaksi Asam dengan Basa

 

1.       Reaksi Netralisasi

Untuk memahami reaksi netralisasi, telah dilakukan percobaan dengan mereaksiakn antara HCl dengan NaOH. Hasil percobaan menunjukkan bahwa garam dapur , NaCl, dapat dihasilkan dari reaksi antara asam klorida (HCl) dengan natrium hidroksida (NaOH). Larutan HCl dalam air terionisasi menghasilkan ion H+ yang memberikan sifat asam pada larutan HCl, dan NaOH dalam air akan terurai menghasilkan ion OH- yang memberikan sifat basa pada larutan tersebut. Pada eksperimen tersebut juga ditunjukkan bahwa sifat asam akan hilang dan berubah menjadi netral apabila direaksikan dengan basa dengan jumlah yang tepat habis. Reaksi antara larutan asam dengan larutan basa untuk membentuk larutan yang bersifat netraldisebut dengan netralisasi atau penetralan. Sebenarnya, netralisasi atau penetralan tidak hanya terjadi antara asam klorida dan natrium hidroksida, tetapi secara umum netralisasi merupakan reaksi antara sejumlah ion H+ dengan sejumlah ion OH- yang sama banyaknya sehingga akhirnya membentuk molekul H2O. Sisa asam dalam percobaan yaitu Cl- dan sisa basa yaitu Na+ yang tetap larut. Akan tetaapi, jika semua air dalam larutan tersebut diuapkan sampai habis, akan tertinggal kristal NaCl (garam). Oleh karena itu, reaksi ini dapat disebut sebagai reaksi pembentukkan garam atau penggaraman. Persamaan reaksinya dapat dituliskan dalm bentuk persamaan reaksi molekuler dan persamaan reaksi ion.


Bagaimana nilai pH larutan jika larutan asam dan basa dicampur atau direaksikan sedikit demi sedikit dalam larutan? Perubahan nilai pH dalam proses reaksi tersebut dapat diikuti dengan menggunakan indikator universal atau pH meter.

Latihan: Buatlah persamaan reaksi molekuler dan reaksi ion nya

1. HCl + KOH
2. HCl + NH4OH
3. HNO3 + KOH
4. HNO3 + NH4OH
5. HBr + NaOH

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyan...
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah i...
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A. ...
Baca selengkapnya