Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian...

Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Mata pelajaran            : Kimia

Materi                            : pH Larutan penyangga

Materi:

1. Penyangga asam

PH= -log konsentrasi ion hidrogen.

Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga.

Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya.

2. Larutan penyangga basah

PH= 14 -pOH

POH= -log konsentrasi ion hidroksida.

Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga.

Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya.

Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001.

Dik:mol garam=2

       mol asama lemah =4

       Ka asam lemah = 0.00001

Dit: pH larutan penyangga?

Jawab pH = - log (H+)larutan penyangga

H+ = ka x mol as.l x val as.l/mol garam

     = 0.00001 x 4 x 1/2

     = 0,00002

Jadi pH = - log 0,00002

              = 5 - log 2

Ujj kepahaman

1. Hitunglah pH larutan penyangga dari campuran antara

a. 5 mol HF dengan 2 mol NaF, Ka Hf= 0.000018

b. 3 mol NH4OH dengan 1 mol NH4Cl , kb NH4OH adalah 0.00001

c. 2 mol H2SO4 dengan 4 mol Fe(OH)2. Kb Fe(OH)2 = 0.00001.