Kelas 10 IPA 2 Ikatan kovalen polar dan non polar



 Assalamualikum anak-anku sekalian hari ini materi kita adalah melanjutkan materi kita sebelumnya, yaitu ikatan kimia beserta lambang lewisnya. 

Pada pertemuan sbelumnya dijelaskan bahwa ikatan kimia tergabi menjadi ikatan ion dan ikatan kovalen.


Hari ini kita akan melanjutkan materi yaitu ikatan kovalen polar dan non polar serta ikatan hidrogen. 

A. IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON POLAR




Untuk lebih faham lagi akan materi kepolaran senyawa, silahkan simak vidio berikut dan kalian dapat mencobanya dirumah ya.



B. IKATAN HIDROGEN

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom Hidrogen (H) dengan atom yang memiliki nilai keelektronegatifan besar, seperti Nitrogen (N),



Komentar

  1. Nia aprillianaSelasa, November 17, 2020

    Nia aprilliana
    X IPA 2

    BalasHapus
  2. Miratntia✨Selasa, November 17, 2020

    Mira Tantia
    X IPA 2

    BalasHapus
  3. Fitri gautariSelasa, November 17, 2020

    Fitri gautari
    X IPA 2

    BalasHapus
  4. Ahmad RizqiSelasa, November 17, 2020

    Ahmad Rizqi Aji Jaya
    X IPA 2

    BalasHapus
  5. UnknownSelasa, November 17, 2020

    Risdiana
    X IPA 2

    BalasHapus
  6. MoonchildSelasa, November 17, 2020

    Vadia Camila
    X IPA 2

    BalasHapus
  7. Helmy Elisa putriSelasa, November 17, 2020

    Helmy Elisa putri
    X IPA 2

    BalasHapus
  8. LiaSelasa, November 17, 2020

    prema kusherawati
    x ipa 2

    BalasHapus
  9. TamiSelasa, November 17, 2020

    Tami Aurelia Putri
    X IPA 2

    BalasHapus
  10. Nimas ayuSelasa, November 17, 2020

    Nimas Ayu Laeli Nur Isnaini
    X IPA 2

    BalasHapus
  11. MarshallSelasa, November 17, 2020

    M.Marshall
    X IPA 2

    BalasHapus
  12. ViaSelasa, November 17, 2020

    Winda oktavia
    X ipa 2

    BalasHapus
  13. UnknownSelasa, November 17, 2020

    Naila anggraini
    X IPA 2

    BalasHapus
  14. Aldino revaldiSelasa, November 17, 2020

    Aldino revaldi
    X IPA 2

    BalasHapus
  15. Nanda nishappySelasa, November 17, 2020

    Nanda nishappy permata rindu
    X IPA 2

    BalasHapus
  16. Surya Fadillah SukriSelasa, November 17, 2020

    Surya Fadillah Sukri
    X IPA 2

    BalasHapus
  17. Nafisah AfrahSelasa, November 17, 2020

    Nafisah afrah x ipa 2

    BalasHapus
  18. Musyafa NaufalSelasa, November 17, 2020

    Musyafa naufal hazim
    X IPA 2

    BalasHapus
  19. Duta ErlanggaSelasa, November 17, 2020

    Duta erlangga
    X IPA 2

    BalasHapus
  20. IndahSelasa, November 17, 2020

    Indah Maharani
    X IPA 2

    BalasHapus
  21. IndahSelasa, November 17, 2020

    Indah Maharani
    X IPA 2

    BalasHapus
  22. MarischaSelasa, November 17, 2020

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  23. MarischaSelasa, November 17, 2020

    Marischa alya x ipa 2

    BalasHapus
  24. UnknownSelasa, November 17, 2020

    Shintia Maharani
    X IPA 2

    BalasHapus
  25. Sabrina marjianiSelasa, November 17, 2020

    Sabrina marjiani
    X ipa 2

    BalasHapus
  26. Hadi NugrohoSelasa, November 17, 2020

    Hadi Nugroho
    x IPA 2

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya