12 IPS2 Pengenalan Larutan elektrolit dan non elektrolit

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

 Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena didalam larutan tersebut terdapat ion-ion yang bergerak bbebas, contoh: larutan garam, larutan asam dan larutan basa.

 Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, karena didalam larutan tersebut tidak terdapat ion-ion yang bergerak bbebas. contoh; larutan gula, larutan ureaa dan senyawa hidrokarbon.

 Daya hantar listrik terkait dengan adanya ion-ion zat terlarut yang dapat bergerak bebas dalam larutan. Semakin banyak jumlah ion dalam larutan, maka daya hantar listrik dalam larutan akan semakin baik. Non elektrolit tidak menghantarkan listrik karena dalam larutan terdapat molekul-molekul yang tidak terion.

 Sekarang kita sudah mengetahui jawaban dari pertanyaan mengenai kegiatan memancing dengan ikan , Nah, sekarang kita akan coba membahas lebih mendalam apa saja yang terjadi ketika senyawa elektrolit dilarutkan dalam air sehingga larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik.

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan terbagi 2, yaitu :

  1. Larutan elektrolit Adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Zat yang tergolong larutan elektrolit adalah larutan asam, basa dan garam. Contoh : NH4OH, H2SO4, CH3COOH, NaOH, HCl 
Larutan non elektrolit Adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Zat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah air suling dan senyawa organic kecuali asam asetat. Contoh : Aquades, alcohol, larutan gula, urea

 Berikut adalah ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit

  1.  Menghantarkan arus listrik  atau Tidak menghantarkan arus listrik 
  2. Partikel larutan berbentuk ion atau tidak mengion 
  3. Pengamatan : Lampu menyala, ada gelembung gas, jarum ampermeter bergerak atauLampu tidak menyala,ada gelembung gas, jarum ampermeter bergerak Pengamatan : Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung gas, jarum ampermeter tidak bergerak 
  4. Senyawa terlarut berikatan ion, kovalen polar serta gabungan ikatan ion dengan kovalen Senyawa terlarut berikatan kovalen non polar

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya