Pembahasan Soal PTS Kimia kelas xA 5 dan xA6


PTS KIMIA
KELAS:  X

Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jujur dan benar!

1.     Larutan yang bagaimanakah yang disebut larutan elektrolit dan larutan non elektrolit? Berikan masing-masing perbedaan atau ciri-ciri yang dapat diamati !
2.     Dari pengujian daya hantar listrik larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan data sebagai berikut:
Larutan
Pengamatan
Lampu
Gelembung Gas
I
Terang
Banyak
II
Terang
Banyak
III
Mati
Tidak ada
IV
Mati
Sedikit
V
Redup
Sedikit
Pertanyaan:
Golongkanlah yang merupakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit. Berikan penjelasannya.
3.     Tuliskanlah masing-masing reaksi ionisasi dari a. Al(OH)3        b. H2CO3 c. Mg3(PO4)2
4.     Jelaskan apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks, buktikan dengan perhitungan biloks!
3Cu (s) + 8H+(aq) + 2NO3-(aq) → 3Cu2+(aq)+ 2NO (g)+ 4H2O(l)

5.     Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut:
Ca + H2CO3                          CaCO3 + H2




Kunci Jawaban/ Pembahasan PTS 2020

1.       Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas. Contoh larutan garam ( NaCl), larutan asam ( HCl), larutan basa (NaOH)
Larutan Non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, karena didalamnya tidak terdapat ion-ion. Contohnya pupuk urea, alkohol, senyawa karbon.
Larutan elektrolit: dapat menghantar listrik, derajat ionosasi tidak sama dengan nol,terdapat ion,terdapat gelembung  gas pada elktroda, lampu menyala terang /redup/mati.
Larutan non elktrolit: tidak dapat menghantarkan listrik, derajat ionosasi sama dengan nol,tidak terdapat ion,tidak terdapat gelembung  gas pada elktroda, lampu mati
2.       Kuat: I. II , gelembung banyak dan lampu terang
Lemah: IV, V Gelembung ada namun sedikit.
Non, elektrolit : III Tidak adanya gelembung menandakan tidak adanya ion.
3.       Al (OH)3                  Al3+  + 3OH-
H2CO3                    2H+   + CO32-
Mg3(PO4)2                  3Mg2+ + 2PO43-
4.       Iya termasuk redoks ( karena terdapat reaksi reduksi sekaligus oksidasi)
5.       Reduktor = Ca
Oksidator = H2CO3
Hasoil oksidasi = CaCO3
Hasil Reduksi = H2

 TUGAS UNTUK SISWA: Menulis ulang di dalam catatan masing masing, dan dipahami, dalam penulisan di buku catatan tidak dipisah antara soal dan jawaban, tetapi di tuliskan soal langsung jawaban, soal berikutnya langsung jawaban dan seterusnya sampai no terakhir.




Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya