Menhitung potensial standar sel dan notasi sel, kls XII IPA

a.    Notasi sel volta

Rangkaian sel volta dapat ditulis dalam bentuk notasi atau diagram sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (||). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut:

anoda | Larutan  |  | Larutan  |  katoda

sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel :

Zn | Zn²⁺ |  |  Cu²⁺ | Cu

Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anoda terjadi reaksi oksidasi Zn menjadi

Zn²⁺ , sedangkan di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺ menjadi Cu.

b. Potensial Elektroda Standar

 

Potensial elektrode berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu potensial reduksi dan potensial oksidasi . potensial oksidasi merupakan nilai yang sama dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan.

E° oksidasi = - E° reduksi

Contoh :

Reaksi reduksi  :          Zn²⁺ + 2e → Zn          E° = -0,76 volt

Reaksi oksidasi :          Zn→ Zn²⁺ + 2e           E° = +0,76 volt

c.    Potensial Sel

perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau    potensial sel standar yang diberi lambar Esel.

Esel = E° katoda – E°anoda

Katoda merupakan tempat terjadi reaksi reduksi sehingga mempunyai E° lebih besar, sedangkan anoda merupakan tempat terjadi reaksi oksidasi sehingga mempunyai harga E° lebih kecil.

Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif).