Soal PTS Kimia kls XII Sem.Ganjil Beserta Kunci Jawaban

Soal PTS Kimia (26 September 2019)

MaPel: Kimia

Kelas: XII IPA

Smester: Ganjil

1.     15 gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,25^oC. Jika K_b air = 0,5.  Tentukan massa molekul relatif senyawa X.  (Skor nilai 20)

2.     Sebanyak 17,4 gram K₂SO₄ terionisasi sempurna dalam 1 Kg air. Jika Kf air = 1,86^oC (Ar  K=39 , S=32 , O=16). Hitunglah penurunan titik beku larutan tersebut. (Skor nilai 20)

3.     Sebanyak 11,1 gram CaCl₂ terlarut dalam 500 mL air pada suhu 27°C sehingga terionisasi sebanyak 80%. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R= 0,08  L. atm. mol^-1.K^-1 ; Ar Ca = 40 ; Cl = 35,5). (Skor nilai 20)

4.     Setarakanlah reaksi  redoks berikut dengan menggunakan metode biloks: ( Skor nilai 20)

a.     Zn + NO₃^-→ Zn²⁺ + NH₄⁺  (Suasana Asam)

b.     As₂O₃ + Zn→ AsH₃ + ZnO₂^2- (Suasana Basa)

5.     Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi: (Skor nilai 20)

a.     Bi₂O₃ +ClO^- → BiO₃^-  + Cl^-  (Suasana Basa)

b.     IO₃^- + NO₂ → I₂ + NO₃^-  (Suasana Asam)

Kunci Jawaban: Soal PTS Kimia (26 September 2019)

MaPel: Kimia

Kelas: XII IPA

Semester: Ganjil

1.     Diket: ms.ter = 15 grm ( non elektrolit)

           Ms.pel = 250 grm

            Kb air = 0,5

           Tb.lar  = 100,25

           ∆Tb     = 100,25-Tb air = 0,25

Dit:    Mr ......?

Jwb.

∆Tb   = Kb.m

          0,25   = Kb x gr/Mr x 1000/p

0,25   = 0,5 x 15/Mr x 1000/250

   1/4  =  ½ x 15/Mr x 4

Mr = ½ x 15 x 4 x4

      = 120

2.     Diket: ms.ter = 17,4 grm (elektrolit kuat)

           Ms.pel = 1Kg = 1000 grm

             Kf air = 1,86

     Mr K₂SO₄  = 174

                    α  =1 ( terion sempurna)

Dit:    ∆Tf ......?

Jwb.

∆Tf   = Kf.m.i                                                       i= 1+(n-1)α

                  = Kf x gr/Mr x 1000/p x i                                      = 1+ (3-1) 

         = 1,86 x 17,4/174 x 1000/1000 x 3             = 3

         =  0,558

3.     Dik : ms.ter = 11,1 grm       CaCl₂

         Volum= 500 ml

          T       = 27 ^oC = 300K

             R         = 0,08

Dit:  ∏.....?

Jwb : ∏= M.R.T.i                                                                 i= 1+(n-1)α

              = gr/Mr x 1000/V x R xT x i                                   = 1+(3-1)0,8

              = 11,1/111 x 1000/500 x 0,08 x 300 x 2,6               = 1+1,6

              = 12,48 atm                                                              = 2,6

4.     a.        6H⁺ + 2Zn + NO₃^-→ 2Zn²⁺ + NH₄⁺  + 3H₂O

b.                 6OH^- + As₂O₃ + 3Zn→ 2AsH₃ + 3ZnO₂^2- + 3H₂O

5.     a.      Bi₂O₃ + 2ClO^- + 2OH^- → 2BiO₃^-  + 2Cl^- + H₂O

b.                 2IO₃^- + 10NO₂  + 4H₂O → I₂ + 10NO₃^- + 8H⁺