Soal PTS Kimia kls XII Sem.Ganjil Beserta Kunci Jawaban



Soal PTS Kimia (26 September 2019)
MaPel: Kimia
Kelas: XII IPA
Smester: Ganjil

1.     15 gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,25oC. Jika Kb air = 0,5.  Tentukan massa molekul relatif senyawa X.  (Skor nilai 20)

2.     Sebanyak 17,4 gram K2SO4 terionisasi sempurna dalam 1 Kg air. Jika Kf air = 1,86oC (Ar  K=39 , S=32 , O=16). Hitunglah penurunan titik beku larutan tersebut. (Skor nilai 20)

3.     Sebanyak 11,1 gram CaCl2 terlarut dalam 500 mL air pada suhu 27°C sehingga terionisasi sebanyak 80%. Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut? (R= 0,08  L. atm. mol-1.K-1 ; Ar Ca = 40 ; Cl = 35,5). (Skor nilai 20)
4.     Setarakanlah reaksi  redoks berikut dengan menggunakan metode biloks: ( Skor nilai 20)
a.     Zn + NO3-→ Zn2+ + NH4+  (Suasana Asam)
b.     As2O3 + Zn→ AsH3 + ZnO22- (Suasana Basa)
5.     Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi: (Skor nilai 20)
a.     Bi2O3 +ClO- → BiO3-  + Cl-  (Suasana Basa)
b.     IO3- + NO2 → I2 + NO3-  (Suasana Asam)


Kunci Jawaban: Soal PTS Kimia (26 September 2019)
MaPel: Kimia
Kelas: XII IPA
Semester: Ganjil

1.     Diket: ms.ter = 15 grm ( non elektrolit)
           Ms.pel = 250 grm
            Kb air = 0,5
           Tb.lar  = 100,25
           ∆Tb     = 100,25-Tb air = 0,25
Dit:    Mr ......?
Jwb.
∆Tb   = Kb.m
          0,25   = Kb x gr/Mr x 1000/p
0,25   = 0,5 x 15/Mr x 1000/250
   1/4  =  ½ x 15/Mr x 4
Mr = ½ x 15 x 4 x4
      = 120

2.     Diket: ms.ter = 17,4 grm (elektrolit kuat)
           Ms.pel = 1Kg = 1000 grm
             Kf air = 1,86
     Mr K2SO4  = 174
                    α  =1 ( terion sempurna)
Dit:    ∆Tf ......?
Jwb.
∆Tf   = Kf.m.i                                                       i= 1+(n-1)α
                  = Kf x gr/Mr x 1000/p x i                                      = 1+ (3-1) 
         = 1,86 x 17,4/174 x 1000/1000 x 3             = 3
         =  0,558

3.     Dik : ms.ter = 11,1 grm       CaCl2
         Volum= 500 ml
          T       = 27 oC = 300K
             R         = 0,08
Dit:  ∏.....?
Jwb : ∏= M.R.T.i                                                                 i= 1+(n-1)α
              = gr/Mr x 1000/V x R xT x i                                   = 1+(3-1)0,8
              = 11,1/111 x 1000/500 x 0,08 x 300 x 2,6               = 1+1,6
              = 12,48 atm                                                              = 2,6

4.     a.        6H+ + 2Zn + NO3-→ 2Zn2+ + NH4+  + 3H2O
b.                 6OH- + As2O3 + 3Zn→ 2AsH3 + 3ZnO22- + 3H2O

5.     a.      Bi2O3 + 2ClO- + 2OH- → 2BiO3-  + 2Cl- + H2O
b.                 2IO3- + 10NO2  + 4H2O → I2 + 10NO3- + 8H+



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya