Termokimia, menghitung perubahn entalpi
Nama Guru mapel: Siti maysaroh
Kelas : 11 F
Cp : menerapkan hukum hess terhadap nilai perubahan entalpi suatu reaksi
TP : diharapkan setelah mempelajari diagram hukum hess siswa dapat menghitung nilai dari perubahan entalpi suatu reaksi
Materi
Hukum
Hess atau Hukum Penjumlahan Kalor
Dengan
Hukum hess kita dapat menggabungkan entalpi standar reaksi reaksi individual
untuk memperoleh entalpi reaksi lain. Penerapan Hukum Pertama itu di sebut
Hukuk Hess.
“
Entalpi reaksi secara keseluruhan adalah jumlah entalpi reaksi dari
raksi-reaksi individual yang merupakan bagian dari suatu reaksi”
Tahapan-tahapan individual tidak perlu direalisasikan dalam praktik biasa saja, hanya reaksi-reaksi hipotesis, satu-satunya syarat adalah reaksi-reaksi itu harus seimbang. Dasar termodinamika hukum ini adalah nilai ∆Htidak bergantung pada jalannya, dan pengertian bahwa kita dapat mereaksikan reaktan tertentu melalui berbagai reaksi ( yang mungkin hipotesis) menghasilkan produk tertentu dan secara keseluruhan memperoleh perubahan entalpi yang sama.
Lambang
∆Hro merujuk ke ∆H untuk suatu reaksi di mana pereaksi
dan produk berada dalam keadaan standar pada suatu temperatur rujukan yang
ditetapkan. Misalkan pada suhu 25o C berikut:
H2(g)
+ O2 (g) → H2O (l) ∆Ho = -285.83 KJ
Harga
∆Hro adalah per mol pereaksi H2 (g) atau per
pereaksi
Hukum
Hess Versi Modern adalah untuk suatu reaksi keseluruhan tertentu, perubahan
entalpi selalu sama, tak peduli apakah reaksi itu diaksanakan secara langsung
ataukah secara tak langsung dan lewat tahap tahap yang berlainan.
Komentar
Posting Komentar