Asam basa, kelas XI

 Guru mapel    : siti maysaroh

Mapel             : Kimia

Materi           : Teori asam basa

Kelas/Fase / Semester             : XI/ F  / II

Tahun Ajaran                          : 2024/2025

Alokasi Waktu                        : 2 x 45 menit

CAPAIAN PEMBELAJARAN

Pada akhir Fase F, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; serta memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.


Materi:

Secara umum senyawa asam adalah senyawa yang memiliki pH kurang dari 7, memiliki rasa masam, korosif, dan pada rumus senyawanya terdapat atom Hidrogen dibagian depan atau terdapat gugus COOH dibagian belakang. Sedangkan senyawa basa merupakan senyawa yang memiliki pH lebih dari 7, memiliki rasa pahit, dapat melarutkan lemak dan pada senyawanya terdapat OH dibagian belakang namun di bagian depannya bukan atom karbon (C).

Contoh soal:

1. Larutan X saat diukur menggunakan pH meter menunjukan nilai pH= 9, maka senyawa tersebut adalah senyawa basa,  karena memiliki nilai pH lebih dari 7.

2. Suatu senyawa Z saat dilarutkan dalam air diuji menggunakan kertas lamus merah dan biru, setelah kertas lakmus tersebut dibahashi dengan larutan tersebut pada pengamatan diperoleh hasil Lakmus merah tetap merah , Lakmus biru berubah menjadi merah, maka senyawa tersebut merupakan snyawa asam, karena dapat merubah lakmus biru menjadi merah.

3. HBr adalah salah satu contoh senyawa asam, karena pada senyawanya di bagian depan diawali dengan unsur H (Hidrogen).

4. NaOH adalah salah satu contoh senyawa basa, karena dibagian belakang terdapatunsur OH dan di bagian depan bukan unsur C ( karbon)


Tugas: 

Silahkan pelajari baik-baik, catat kemudian carilah minimal 5 contoh senyawa asam dan senyawa basa dalam kehidupan sehari-hari ( tuliskan nama dan rumus kimia nya)

Hasil dari kerja kalian silahkan dikirimkan ke email

Siti.alazhar3@gmail.com

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kovalen polar dan non polar

 Peserta didik diharapkan mampu  membedakan antara senyawa kovalen polar dan non polar  Ikatan kovalen berdasarkan kepolaran dibagi menjdi 2: 1. Kovalen polar Senyawa kovalen polar memiliki ciri-ciri larut dalam air, diliht dari lambang lewis senyawa ini memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. 2. Kovalen non polar Senyawa ini memili ciri-ciri tidak larut dalam air, hanya larut pada pelarut non polar seperti karbon tetra klorida. Dilihat dari setruktur lewisnya senyawa kovalen non polar tidak memiliki pasangan elektron bebas pada tom pusatnya.
Baca selengkapnya

Tata nama senyawa biner dan politomik, X5 dan X6

Gambar
    Guru mapel    : siti maysaroh Mapel               : kimia Kelas                : x ipa 5 dan X ipa 6 Materi            : tata nama senyawa biner TP                    : Peserta didik mampu menuliskan nama senyawa biner dan poliatomik dengan benar sesuai dengan aturan iupac A. SENYAWA BINER merupakan senyawa yang tergabung dari dua jenis unsur saja,contoh  1. NaCl (Na dan Cl) 2.MgCl2 ( Mg dan Cl) 3. H2S ( H dan S) 4. CO2 ( C dan O) dan lain- lain Senyawa biner terbagi menjadi 2: Unsur logam dengan Non Logam Unsur non logam dengan unsur non logam Ingat: ciri- ciri logam berakhiran um,seperti Mg= magnesium, Na=natrium, Al=aluminium, dll Tata nama atau cara memberi nama senyawa biner. 1. Unsur Logam dengan Non logam Rumuanya: Nama unsur logam + awalan unsur non logam - ahiran ida Contoh  a. KCl = kal...
Baca selengkapnya

Kisi-kisi pts kelas XI

  Nama Guru mapel   : Siti maysaroh Kelas                                :  11 F Materi                             : ikatan kimia, lambang lewis, dan bentuk molekul Cp          : Mendeskripsikan pengertian ikatan kimia, ikatan ion dan kovalen serta lambang lewis dari senyawa kovalen Tp          :Diharapkan peserta didik dapat m endeskripsikan pengertian ikatan kimia, ikatan ion dan kovalen serta lambang lewis dari senyawa kovalen dengan benar Kisi-kisi PTS 1. Menuliskan konfigurasi elektron dengan cara kulit dan cara subkulit jika nomor atom sudah diketahui. 2. Menuliskan rumus kimia suatu senyawa melalui hasil  ion ion yang terbentuk berdasarkan konfigurasi elektron. 3. Menentukan bentuk molekul berdaaarkan PEI dan PEB (VSPER) dan berdasar...
Baca selengkapnya