Teory asam basa bronsted - Lowry, XI ips 1

   Assalamualaikum...

Hari ini kita akan mempelajari Teori asam basa menurut Bronsted Lowry dan Lewis.

Dari pembelajaran hari ini diharapkan kalian dapat membedakan konsep asam- basa menurut Arhenius, Bronsted Lowry dan Lewis. 

Materi:

             TeoriAsam-BasaBronsted-Lowry

MenurutBronsteddan Lowry, asamadalahspesi yang memberi proton, sedangkanbasaadalahspesi yang menerima proton padasuatureaksipemindahan proton.

                      H⁺

 

HCl_(aq)    +   H₂O_(l)                    Cl^-_(aq)   +   H₃O⁺_(aq)

 

Jadi pada persamaan diatas, H₂O berlaku sebagai basa karena menerima proton dari HCl. Asam merupakan donor proton dan basa merupakan akseptor proton.

Konsep asam-basa dari Bronsted dan Lowry ini lebih luas daripada konsep asam-basa Arrhenius karena:

a.    Konsepasam-basadariBronsted-Lowry tidakterbatasdalampelarut air, tetapijugamenjelaskanreaksiasam-basadalampelarut lain ataubahkanreaksitanpapelarut.

b.   Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat juga berupa kation atau anion. Konsepasam-basadari Bronsted-Lowry dapat menjelaskan, misalnya, sifat asam dari NH₄Cl. Dalamhal NH₄Cl yang bersifatasamadalah ion NH₄⁺karenadalam air dapatmelepas proton.