Kelas 11 IPS 1, Hidrolisis garam

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian...

Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Mata pelajaran         : Kimia

Kelas                        : XI IPS1

Materi                       : Menentukan sifat garam garam

Daftar Nama Asam-Basa Kuat & Lemah

Asam Kuat :

1.       Asam klorida (HCl)

2.       Asam nitrat (HNO3)

3.       Asam sulfat (H2SO4)

4.       Asam bromida (HBr)

5.       Asam iodida (HI)

6.       Asam klorat (HClO3)

7.       Asam perklorat (HClO4)

Asam lemah :

1.       Asam format (HCOOH)

2.       Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH)

3.       Asam fluorida (HF)

4.       Asam karbonat (H2CO3)

5.       Asam sitrat (C6H8O7)

6.       Asam sianida (HCN)

7.       Asam nitrit (HNO3)

8.       Asam borat (H2Bo3)

9.       Asam silikat (H2SIO3)

10.    Asam antimonit (H2SbO3)

11.    Asam antimonat (H2SbO4)

12.    Asam stanat (H2SnO3)

13.    Asam stanit (H2SnO2)

14.    Asam plumbat (H2PbO3)

15.    Asam plumbit (H2PbO4)

16.    Asam oksalat (H2C2O4)

17.    Asam benzoat (C6H5COOH)

18.    Asam hipoklorit (HClO)

19.    Asam sulfit (H2SO3)

20.    Asam sulfida (H2S)

21.    Asam fosfit (H3PO3)

22.    Asam fosfat (H3PO4)

23.    Asam arsenit (H3AsO3)

24.    Asam arsenat (H3AsO4)

25.    Asam flosianat (H5CN)

26.    Asam finol (C6H5OH)

27.    Asam askorbat (C5HO6)

28.    Asam laktat (C3H5O3)


Basa kuat :

1.       Litium hidroksida (LiOH)

2.       Natrium hidroksida (NaOH)

3.       Kalium hidroksida (KOH)

4.       Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)

5.       Rubidium hidroksida (RbOH)

6.       Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)

7.       Sesium hidroksida (CsOH)

8.       Barium hidroksida (Ba(OH)2)

9.       Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)

10.    Berilium hidroksida Be(OH)2)

Basa lemah :

1.       Amonium hidroksida (NH4OH)

2.       Aluminium hidroksida (Al(OH)3)

3.       Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3)

4.       Amoniak (NH3)

5.       Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2)

6.       Karbosium hidroksida (CA(OH)3)

7.       Nikel hidroksida (Ni(OH)2)

8.       Seng hidroksida (Zn(OH)2)

9.       Kadmium hidroksida (Cd(OH)2)

10.    Bismut hidroksida (Bi(OH)3)

11.    Perak hidroksida (Ag(OH))

12.    Emas (I) hidroksida (Au(OH))

13.    Emas (III) hidroksida (Au(OH)3)

14.    Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2)

15.    Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH))

16.    Raksa (I) hidroksida (Hg(OH))

17.    Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2)

18.    Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2)

19.    Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4)

20.    Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2)

21.    Mangan hidroksida (Mn(OH)2)

22.    Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3)

23.    Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2)

24.    Anilia (C6H5NH2)

25.    Dimetilamina ((CH3)2 NH)

26.    Hidrasim (H2NNH2)

27.    Hidroksilamida (HONH2)

28.    Metilamina (CH3 NH2)

29.    Urea (H2NCONH2)

30.    Glukosa (C6H2O6)

31.    Metil hidroksida (CH3OH)

 

PENDAHULUAN

Reaksi asam dengan basa membentuk garam disebut reaksi penetralan. Akan tetapi, reaksi penetralan tidaklah berarti membuat larutan garam menjadi netral. Sabun merupan contoh garam yang bersifat basa.

Bahasan garam menghidrolisis ini berkaitan dengan sifat larutan garam. Pertama, anda akan diajak untuk menyelidiki sifat larutan garam. Selanjutnya akan dibahas teori yang menjelaskan sifat larutan garam tersebut, yaitu konsep garam menghidrolisis. Pada bagian akhir akan dibahas rumus yang dapat digunakan untuk memperkirakan pH larutan garam berdasarkan konsentrasi dan tetapan ionisasi asam atau basa pembentuknya.

SifatLarutanGaram

Garammerupakansenyawa ion, yang terdiridarikation logamdan anion sisaasam.Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Setiapgarammempunyaikomponenbasa (kation) dankomponenasam (anion).

Contoh:                             

NatriumKlorida (NaCl) terdiridarikation Na+ yang dapatdianggapberasaldariNaOH, dan anion Cl- yang berasaldariHCl. Di dalam air, NaClterdapatsebagai ion-ion yang terpisah.

NaCl(aq)             Na+(aq) + Cl-(aq)

Perlu diingat kembali bahwa sebagian asam dan basa tergolong elektrolit kuat, sedangkan sebagian lainnya tergolong elektrolit lemah. Asam kuat dan basa kuat tergolong elektrolit kuat, sementara asam lemah dan basa lemah tergolong elektrolit lemah. Diantara senyawa asam kuat dan basa kuat yang biasa kita temukan adalah :

Asam kuat  : H2SO4, HCl, HNO3, (juga HI, HBr, dan HClO4)

Basa kuat   : NaOH, KOH, (semua basa logam alkali) dan CaOH2, BaOH2  (semua basa logam alkali tanah, kecuali Be(OH)2.

Diantara senyawa asam lemah dan basa lemah yang biasa kita temukan adalah Asam lemah : CH3COOH dan basa lemah:NH4OH.

Senyawa garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara asam dan basa. Selain netral, senyawa garam juga ada yang bersifat asam atau basa. sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya:

·      Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.

·      Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.

·      Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

·      Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).

Ka> Kb   : bersifat asam

Ka< Kb    : bersifat basa

Ka= Kb   : bersifat netral

Uji Kepahaman:

Tentukan sifat garam dari 


1. MgSO4

2. CH3COONa

3. NaCN

4. Li2CO3

5. FeBr2

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya