Sifat tabel periodik ke 1

    Guru bidang study : Siti Maysaroh

Mapel                    : kimia

Kelas                     : 10 IPA 5

Materi                   : Sifat-sifat periodik unsur

CP.                          : Mendeskripsikan dan menganalisis sifat-sifat periodik unsur secara periodik

 SIFAT SIFAT PERIODIK UNSUR 1

Tujuan pembelajaran: Mendefinisikan sifat jari-jari atom pada sistem periodik unsur dan energi ionisasi 

Sifat-sifat periodik yang akan dibahas pada bab kali ini adalah sifat periodik yang pertama yaitu Jari-jari atom.

Untuk sifat keelektronegatifan,afinitas elektron, dan  energi ionisasi akan dibahas dipertemuan berikutnya. 

 Panjang pendeknya jari-jari atom tergantung pada jumlah tingkat energi/orbital elektron dan muatan inti atom. Makin banyak jumlah tingkat energi/orbital elektron maka jari-jari atom semakin panjang, dan bila jumlah tingkat energi/orbital atom sama banyak maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom ialah muatan inti. Semakin banyak muatan inti atom, makin besar gaya tarik inti atom terhadap elektronnya sehingga elektron lebih dekat ke inti. Jadi, semakin banyak muatan inti, maka semakin pendek jari-jari atomnya.

Data jari-jari atom dalam sistem periodik unsur seperti ditunjukkan pada gambar 1 di bawah ini :

Anak-anaku sekalian dapat kalian lihat ya dari tabel jari-jari atom tersebut dapat kita simpulkan baahwa: jari jari atom dalam satu golongan dari atas kebawah cenderung bertambah besar. sedangkan dalam satu periode dari kiri kekanan jari-jari atom semakin kecil.

Ingat: Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar, analogikan dengan jari-jari sepeda ya, semakin besar rodanya maka jari-jarinya pun semakin panjang ( besar).

 SIFAT_SIFAT PERIODIK UNSUR KE-2

a.       Energi Ionisasi

Pada keadaan netral, jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif pada suatu atom. Suatu atom dapat membentuk ion positif dengan cara melepas elektron atau ion negatif dengan cara menarik elektron. Peristiwa atom membentuk ion dengan melepas atau menerima elektron dari keadaan netralnya disebut sebagai ionisasi.

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom atau ion dalam fase gas. Energi ionisasi diperlukan untuk mengatasi gaya tarik-menarik oleh inti atom yang bermuatan positif terhadap elektron terluarnya. Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh besarnya nomor atom dan ukuran jari-jari atom. Makin besar jari-jari atom, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah. Hal itu berarti elektron terluar akan lebih mudah lepas, sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar makin kecil.

Berikut data beberapa energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur (kJ/mol)

Tugas: buatlah kesimpulan kecenderungan dari atas kebawah ( dalam satu golongan) dan dari kiri ke kanan ( dalam satu periode) sifat jari-jari atom dan sifat energi ionisasinya ya nak dan berikan penjelasannya apa penyebabnya, tuliskan di buku kalian y nak. Kemudian foto dan kirimkan ke wa.