sitimaysarohjfhblogspot.co.id

    Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menghitung perubahan entapi TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran Cara menghitung perubahn entalpi: 1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar delta H = entalpi kanan - entalpi kiri 2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata delta H= entalpi kiri-entalpi kanan Contoh: 1.        Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar ! a.         3H 2 (g)     + 3/2   O 2 (g)      →    3H 2 O (g)                      ΔH o    =  -857,55 kJ/mol b.        Ca (s)  + C (s)  +  3 / 2 O 2 (g)    →    CaCO 3 (s)                ΔH o     =  -1.207 kJ/mol c.         CH 4 (g)  + 2O 2 (g)   →    CO 2 (g)  + 2H 2 O (l)                 ΔH o     = -890,39  kJ/mol d.        CO (g)        →

Guru Mapel                              : Siti Maysaro Satuan Pendidikan                   : SMA A l azhar 3 B andar L ampung Mata Pelajaran                         : K imia Materi Pokok                          : Laju Reaksi Kelas /Fase / Semester              : XI / F   / I Tahun Ajaran                           : 2024/2025 Alokasi Waktu                         : 2 x 45 meni t CAPAIAN PEMBELAJARAN Pada akhir Fase F, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; serta memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.   KOMPETENSI AWAL Dalam k e

   Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menghitung perubahan entapi TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran Cara menghitung perubahn entalpi: 1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar delta H = entalpi kanan - entalpi kiri 2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata delta H= entalpi kiri-entalpi kanan Contoh: 1.        Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar ! a.         3H 2 (g)     + 3/2   O 2 (g)      →    3H 2 O (g)                      ΔH o    =  -857,55 kJ/mol b.        Ca (s)  + C (s)  +  3 / 2 O 2 (g)    →    CaCO 3 (s)                ΔH o     =  -1.207 kJ/mol c.         CH 4 (g)  + 2O 2 (g)   →    CO 2 (g)  + 2H 2 O (l)                 ΔH o     = -890,39  kJ/mol d.        CO (g)        →

  Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menghitung perubahan entapi TP           : diharapkan setelah mempelajari cara perhitungan perubahn entalpi, siswa dapat menentukan nilai perubahan entalpi reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran Cara menghitung perubahn entalpi: 1. Jika diketahui reaksi pembentukan standar delta H = entalpi kanan - entalpi kiri 2. Jika diketahui energi ikatan rata-rata delta H= entalpi kiri-entalpi kanan Contoh: 1.       Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasuk entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar dan entalpi pembakaran standar ! a.        3H 2 (g)   + 3/2 O 2 (g)     →   3H 2 O (g)                   ΔH o   = -857,55 kJ/mol b.       Ca (s) + C (s) + 3 / 2 O 2 (g)   →   CaCO 3 (s)             ΔH o   = -1.207 kJ/mol c.        CH 4 (g) + 2O 2 (g) →   CO 2 (g) + 2H 2 O (l)              ΔH o   = -890,39 kJ/mol d.       CO (g)       →     C (gr a fit)

  Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menerapkan hukum hess terhadap nilai perubahan entalpi suatu reaksi TP           : diharapkan setelah mempelajari diagram hukum hess siswa dapat menghitung nilai dari perubahan entalpi suatu reaksi Materi Hukum Hess atau Hukum Penjumlahan Kalor Dengan Hukum hess kita dapat menggabungkan entalpi standar reaksi reaksi individual untuk memperoleh entalpi reaksi lain. Penerapan Hukum Pertama itu di sebut Hukuk Hess. “ Entalpi reaksi secara keseluruhan adalah jumlah entalpi reaksi dari raksi-reaksi individual yang merupakan bagian dari suatu reaksi” Tahapan-tahapan individual tidak perlu direalisasikan dalam praktik biasa saja, hanya reaksi-reaksi hipotesis, satu-satunya syarat adalah reaksi-reaksi itu harus seimbang. Dasar termodinamika hukum ini adalah nilai ∆Htidak bergantung pada jalannya, dan pengertian bahwa kita dapat mereaksikan reaktan tertentu melalui berbagai reaksi ( yang mungkin hipotes

 Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menerapkan hukum hess terhadap nilai perubahan entalpi suatu reaksi TP           : diharapkan setelah mempelajari diagram hukum hess siswa dapat menghitung nilai dari perubahan entalpi suatu reaksi Materi Hukum Hess atau Hukum Penjumlahan Kalor Dengan Hukum hess kita dapat menggabungkan entalpi standar reaksi reaksi individual untuk memperoleh entalpi reaksi lain. Penerapan Hukum Pertama itu di sebut Hukuk Hess. “ Entalpi reaksi secara keseluruhan adalah jumlah entalpi reaksi dari raksi-reaksi individual yang merupakan bagian dari suatu reaksi” Tahapan-tahapan individual tidak perlu direalisasikan dalam praktik biasa saja, hanya reaksi-reaksi hipotesis, satu-satunya syarat adalah reaksi-reaksi itu harus seimbang. Dasar termodinamika hukum ini adalah nilai ∆Htidak bergantung pada jalannya, dan pengertian bahwa kita dapat mereaksikan reaktan tertentu melalui berbagai reaksi ( yang mungkin hipotesi

  Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menerapkan hukum hess terhadap nilai perubahan entalpi suatu reaksi TP           : diharapkan setelah mempelajari diagram hukum hess siswa dapat menghitung nilai dari perubahan entalpi suatu reaksi Materi Hukum Hess atau Hukum Penjumlahan Kalor Dengan Hukum hess kita dapat menggabungkan entalpi standar reaksi reaksi individual untuk memperoleh entalpi reaksi lain. Penerapan Hukum Pertama itu di sebut Hukuk Hess. “ Entalpi reaksi secara keseluruhan adalah jumlah entalpi reaksi dari raksi-reaksi individual yang merupakan bagian dari suatu reaksi” Tahapan-tahapan individual tidak perlu direalisasikan dalam praktik biasa saja, hanya reaksi-reaksi hipotesis, satu-satunya syarat adalah reaksi-reaksi itu harus seimbang. Dasar termodinamika hukum ini adalah nilai ∆Htidak bergantung pada jalannya, dan pengertian bahwa kita dapat mereaksikan reaktan tertentu melalui berbagai reaksi ( yang mungkin hipotes

 Nama Guru mapel: Siti maysaroh Kelas                              :  11 F Cp             : menerapkan hukum hess terhadap nilai perubahan entalpi suatu reaksi TP           : diharapkan setelah mempelajari diagram hukum hess siswa dapat menghitung nilai dari perubahan entalpi suatu reaksi Materi Hukum Hess atau Hukum Penjumlahan Kalor Dengan Hukum hess kita dapat menggabungkan entalpi standar reaksi reaksi individual untuk memperoleh entalpi reaksi lain. Penerapan Hukum Pertama itu di sebut Hukuk Hess. “ Entalpi reaksi secara keseluruhan adalah jumlah entalpi reaksi dari raksi-reaksi individual yang merupakan bagian dari suatu reaksi” Tahapan-tahapan individual tidak perlu direalisasikan dalam praktik biasa saja, hanya reaksi-reaksi hipotesis, satu-satunya syarat adalah reaksi-reaksi itu harus seimbang. Dasar termodinamika hukum ini adalah nilai ∆Htidak bergantung pada jalannya, dan pengertian bahwa kita dapat mereaksikan reaktan tertentu melalui berbagai reaksi ( yang mungkin hipotesi