Faktor fan hof

 

Sifat  koligatif Larutan

PENERAPAN  FAKTOR FANHOF

Untuk menjelaskan pengaruh banyaknya partikel zat terlarut dengan  kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan tersebut, Jacobus Henricus Van’t Hoff mengoreksi hukum Roult agar sesuai untuk larutan elektrolit. Hukum Roult kemudian dikalikan dengan suatu faktor yang diberi lambang i dan disebut faktor Van’ Hoff.

Misalkan sebuah larutan elektrolit lemah  XAYB  mengion menjadi  ion XB+ dan YA-, molalitas larutan elektrolit XAYB mula-mula adalah , = derajat ionisasi. Maka :
XAYB                        A XB+ +          B YA-
Mula-mula                                         -                       -
Terurai                                           A               B


Setimbang                                            A               B

Jumlah akhir zat terlarut    =      XAYB     +       A XB+     +     B YA-
                                           =    + A            + B
                                           =   + + B )
                                           =     dimana A+B = n
Jadi
                             (    Faktor Van”t Hoff   )
          : jumlah ion dari elektrolit
          : derajat disosiasi/ionisasi

 menyatakan jumlah zat elektrolit yang mengalami ionisasi, dengan harga 0-1. Suatu larutan mempunyai harga =1 jika terionisasi sempurna. Larutan yang terionisasi sempurna adalah elektrolit kuat. Jika  berharga 0< <1, larutan terionisasi sebagian. Larutan yang terionisasi sebagian adalah elektrolit lemah.

Oleh karena pertambaham sifat koligatif larutan elektrolit sebanding dengan pertambahan jumlah partikel dalam larutan, maka rumus-rumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit sebagai berikut:
1.    Penurunan Tekanan Uap

Keterangan:
 : penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)
  : tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
 : fraksi mol zat terlarut
   : faktor Van’t Hoff

2.    Kenaikan Titik Didih

Keterangan:
 : penurunan titik beku (oC)
   : molalitas (m)
 : tetapan penurunan titik beku (oC/m)
   : faktor Van’t Hoff

3.    Penurunan Titik Beku
Keterangan:
 : penurunan titik beku (oC)
   : molalitas (m)
 : tetapan penurunan titik beku (oC/m)
   : faktor Van’t Hoff

4.    Tekanan Osmotik
Keterangan:
   : tekanan osmotik (atm)
   : molaritas (mol/L)
   : tetapan gas= 0,082 L atm/mol K
    : suhu (K)
   : faktor Van’t Hoff

Contoh Soal: 

1.    Manakah yang mempunyaititikdidih yang lebih tinggi antara larutan urea 0,2 m atau Natrium klorida 0,2 m? Jelaskan .
Penyelesaian: Urea Non elektrolit = 1x0,2 = 0,2m
                        NaCl Elektrolit (n=2) = 2x0,2 = 0,4m
 Semakin banyak jumlah partikel terlarut, kenaikan titik didihnya akan semakin besar pula.
 Maka titik didih tertinggi adalah Natrium Klorida ( NaCl)


Latihan

      1.        Larutan yang memilikipenurunantitikbekutertinggiadalah....
a.     Glukosa 0,05 m
b.    Glukosa 0,10 m
c.     CaCl2 0,05 m
d.    CaCl2 0,10 m
e.     Urea 0,10m
  
2. Manakahdarikelimalarutan 0,1 molal zat-zat di bawahini yang mempunyaititikdidih paling tinggipadatekanan 1 atm?

a.     Urea                            d.   Natriumklorida
b.    Gula                            e.   Magnesium klorida
c.     Alkohol

Soal Uraian: 
1.    Sebanyak 29,25 gram NaCl yang dilarutkandidalam 200 mL air  memilikitekananosmotiksebesar 119,31 atmpadasuhu 27°C. Berapakahhargaidarilarutantersebut? (R= 0,082 L. atm. mol-1.K-1 ; Ar Na = 23 ; Cl = 35,5)
2.    HitunglahmassaCa(OH)2 yang harusdilarutkandalam 500 g air agar larutantersebutdapatmendidihpadasuhu 101,5 oC. (Kb air = 0,52 oC/m,  = 25 %,   dan Mr Ca(OH)2 = 74 g/mol)
3.    HitunglahpenurunantitikbekularutanNaCl 117 gram dalam 1,5 kg air jikadiketahuiKf air = 1,86 oC/m dan Mr NaCl = 58,5 g/mol.
4.    Berapakahderajationisasilarutanelektrolitbinerdengankonsentrasi 0,1 M padasuhu 27 oCdantekananosmotik 4,305 atm?

 



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya