Elektron valensi dan jumlah kulit, Kelas X.6

  

Guru bidang study : Siti Maysaroh

Mapel                    : kimia

Kelas                     : 10 IPA 6

Materi                   : Letak glongan dan periode dalam SPU berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit.

KD                        : 3.2. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik

 

 Berikut adalah contoh penulisan konfigurasi electron gas – gas mulia:

1. 2He : 1s2 
2. 10Ne : 1s2 2s2 2p6 
3. 18 Ar : 1s2 2s2 2p63s23p6 
4. 36Kr : 1s2 2s2 2p63s23p6 4s2 3d10 4p6 
5. 54 Xe : 1s2 2s2 2p63s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

 

 A. ELEKTRON VALENSI
Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terluar.

Cara Menghitung ( menentukan elektron valensi)

• Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 's' elektron valensi cukup dilihat elektron yang berada di subkulit 's' tersebut.
• Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 'p' elektron valensi dilihat dari elektron yang berada di subkulit 'p' tersebut kemudian ditambah (+) 2
• Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 'd' elektron valensi dilihat dari elektron yang berada di subkulit 'd' tersebut kemudian ditambah (+) 2
• Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit 'f' elektron valensi dilihat dari elektron yang berada di subkulit 'f' tersebut kemudian ditambah (+) 2

Contoh menentukan elektron valensi:

• 9F = 1s2 2s2 2p5 , karena berakhir di 'p' maka elektron P yang terakhir yaitu 5+2 jadi = 7
• 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 , karena berakhir di 's' maka elektron S yang terakhir yaitu 1, tidak perlu ditambah 2 jadi = 1
• 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , karena berakhir di 'd' maka elektron D yang terakhir yaitu 6+2 jadi =8

Golongan  = Jumlah elektron valensi

Periode      =  Jumlah kulit

UJI KEPAHAMAN

Buatlah konfigurasi elektron serta tentukanlah nilai elektron valensinya: