Pembahasan soal PTS

   Soal PTS

1.    1.  Berikan penjelasan mengapa laritan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik?!  

2.    2.  Tuliskan ciri-ciri larurtan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan percobaan!

3.     3. Kelompokkan larutan berikut kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit, berikan alasannya!

a.     HNO3

b.     NaOH   

c.      NaCl

d.     C6H12O6

4.     4. Apakah yang dimaksud dengan reaksi reduksi ditinjau dari perubahan biloks?

5.    5.  Berikan penjelasan apakah sama antara reaksi reduksi dengan reaksi redoks?

6.   6.   Tuliskan cara atau langkah menghitung biloks, serta tuliskan acuan-acuan biloks yang nilainya sudah diketahui!

7.     7. Tentukan perubahan bilok unsur Nitrogen pada persamaan reaksi berikut ‘dari berapa menjadi berapa’?

HNO3                             N2O3

8.   8.   Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan, berikan alasannya!

Al       +    3 HBr                               AlBr3    +  3/2 H2

9.  9.    Berdasarkan persamaan reaksi pada soal No.8 tentukan zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi!

1            10.        Tentukan zat yang berperan sebagai reduktor dan oksidator dari persamaan reaksi berikut:

H2O     +  CO2                    C6H12O6     +    O2

 

 


KJ Pts 2023

1.     Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik dikarenakan didalam larutan elektrolit terdapat ion-ion yang bergerak bebas yang berasal dari zat terlarut yang terionisasi.

2.     Larutan elktrolit terdapat gelembung gas dan lampu dapat menyala. Jika gelembung gas banyak digolongkan elektrolit kuat dan lampu menyala terang , jika gelembung gas sedikit maka digolongkan elektrolit lemah dan lampu menyala redup atau tidak menyala.

Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena didalam larutan tidak terdapat ion-ion yang bergerka bebas. Zat terlarutnya tidak mengalami ionisasi.

3.     Elektrolit: HNO3 senyawa asam, NaOH senyawa basa, NaCl senyawa garam.

Non elektrolit : C6H12O6 senyawa gula.

4.     Reaksi reduksi adalah suatu reaksi yang mengalami penurunan bilok.

5.     Reaksi reduksi tidak sama dengan reaksi redoks, karna jika reaksi reduksi hanya mengalami satu reaksi saja yaitu reduksi, sedangkan dalam reaksi redoks terjadi dua reaksi sekaligus yaitu reaksi reduksi dan oksidasi secara bersamaan.

6. Jika unsur bebas biloks= nol

Jika senyawa total biloks= nol

Jika ion total biloks= muatanya

H= +1  logam golongan A = sesuai golongannya

O=-2  dst...

7.     N=+5  menjadi  N=+3

8.     Biloks Al dari 0  menjadi +3 (reaksi oksidasi)    H dari +1 menjadi 0 (reaksi reduksi)

      Karena terjadi dua reaksi sekaligus, reduksi dan oksidasi maka termasuk reaksi redoks.

9.     Biloks Al dari 0  menjadi +3 (reaksi oksidasi)    H dari +1 menjadi 0 (reaksi reduksi)

10.                                                                                                                                                      Oksidator CO2, Karena mengalami oksidasi.

Reduktor H2O, karena mengalami reduksi.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya