Kelas 11 ips2, hidrolisis garam

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian...

Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Mata pelajaran         : Kimia

Kelas                        : XI IPS2

Materi                       : Menentukan sifat garam garam

Daftar Nama Asam-Basa Kuat & Lemah

Asam Kuat :

1.       Asam klorida (HCl)

2.       Asam nitrat (HNO3)

3.       Asam sulfat (H2SO4)

4.       Asam bromida (HBr)

5.       Asam iodida (HI)

6.       Asam klorat (HClO3)

7.       Asam perklorat (HClO4)

Asam lemah :

1.       Asam format (HCOOH)

2.       Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH)

3.       Asam fluorida (HF)

4.       Asam karbonat (H2CO3)

5.       Asam sitrat (C6H8O7)

6.       Asam sianida (HCN)

7.       Asam nitrit (HNO3)

8.       Asam borat (H2Bo3)

9.       Asam silikat (H2SIO3)

10.    Asam antimonit (H2SbO3)

11.    Asam antimonat (H2SbO4)

12.    Asam stanat (H2SnO3)

13.    Asam stanit (H2SnO2)

14.    Asam plumbat (H2PbO3)

15.    Asam plumbit (H2PbO4)

16.    Asam oksalat (H2C2O4)

17.    Asam benzoat (C6H5COOH)

18.    Asam hipoklorit (HClO)

19.    Asam sulfit (H2SO3)

20.    Asam sulfida (H2S)

21.    Asam fosfit (H3PO3)

22.    Asam fosfat (H3PO4)

23.    Asam arsenit (H3AsO3)

24.    Asam arsenat (H3AsO4)

25.    Asam flosianat (H5CN)

26.    Asam finol (C6H5OH)

27.    Asam askorbat (C5HO6)

28.    Asam laktat (C3H5O3)

Basa kuat :

1.       Litium hidroksida (LiOH)

2.       Natrium hidroksida (NaOH)

3.       Kalium hidroksida (KOH)

4.       Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)

5.       Rubidium hidroksida (RbOH)

6.       Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)

7.       Sesium hidroksida (CsOH)

8.       Barium hidroksida (Ba(OH)2)

9.       Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)

10.    Berilium hidroksida Be(OH)2)

Basa lemah :

1.       Amonium hidroksida (NH4OH)

2.       Aluminium hidroksida (Al(OH)3)

3.       Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3)

4.       Amoniak (NH3)

5.       Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2)

6.       Karbosium hidroksida (CA(OH)3)

7.       Nikel hidroksida (Ni(OH)2)

8.       Seng hidroksida (Zn(OH)2)

9.       Kadmium hidroksida (Cd(OH)2)

10.    Bismut hidroksida (Bi(OH)3)

11.    Perak hidroksida (Ag(OH))

12.    Emas (I) hidroksida (Au(OH))

13.    Emas (III) hidroksida (Au(OH)3)

14.    Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2)

15.    Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH))

16.    Raksa (I) hidroksida (Hg(OH))

17.    Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2)

18.    Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2)

19.    Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4)

20.    Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2)

21.    Mangan hidroksida (Mn(OH)2)

22.    Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3)

23.    Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2)

24.    Anilia (C6H5NH2)

25.    Dimetilamina ((CH3)2 NH)

26.    Hidrasim (H2NNH2)

27.    Hidroksilamida (HONH2)

28.    Metilamina (CH3 NH2)

29.    Urea (H2NCONH2)

30.    Glukosa (C6H2O6)

31.    Metil hidroksida (CH3OH)

 

PENDAHULUAN

Reaksi asam dengan basa membentuk garam disebut reaksi penetralan. Akan tetapi, reaksi penetralan tidaklah berarti membuat larutan garam menjadi netral. Sabun merupan contoh garam yang bersifat basa.

Bahasan garam menghidrolisis ini berkaitan dengan sifat larutan garam. Pertama, anda akan diajak untuk menyelidiki sifat larutan garam. Selanjutnya akan dibahas teori yang menjelaskan sifat larutan garam tersebut, yaitu konsep garam menghidrolisis. Pada bagian akhir akan dibahas rumus yang dapat digunakan untuk memperkirakan pH larutan garam berdasarkan konsentrasi dan tetapan ionisasi asam atau basa pembentuknya.

SifatLarutanGaram

Garammerupakansenyawa ion, yang terdiridarikation logamdan anion sisaasam.Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Setiapgarammempunyaikomponenbasa (kation) dankomponenasam (anion).

Contoh:                             

NatriumKlorida (NaCl) terdiridarikation Na⁺ yang dapatdianggapberasaldariNaOH, dan anion Cl^- yang berasaldariHCl. Di dalam air, NaClterdapatsebagai ion-ion yang terpisah.

NaCl(aq)             Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Perlu diingat kembali bahwa sebagian asam dan basa tergolong elektrolit kuat, sedangkan sebagian lainnya tergolong elektrolit lemah. Asam kuat dan basa kuat tergolong elektrolit kuat, sementara asam lemah dan basa lemah tergolong elektrolit lemah. Diantara senyawa asam kuat dan basa kuat yang biasa kita temukan adalah :

Asam kuat  : H₂SO₄, HCl, HNO₃, (juga HI, HBr, dan HClO₄)

Basa kuat   : NaOH, KOH, (semua basa logam alkali) dan CaOH₂, BaOH₂  (semua basa logam alkali tanah, kecuali Be(OH)_2.

Diantara senyawa asam lemah dan basa lemah yang biasa kita temukan adalah Asam lemah : CH₃COOH dan basa lemah:NH₄OH.

Senyawa garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara asam dan basa. Selain netral, senyawa garam juga ada yang bersifat asam atau basa. sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya:

·      Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.

·      Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.

·      Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

·      Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (K_a dan K_b).

K_a> K_b   : bersifat asam

K_a< K_b    : bersifat basa

K_a= K_b   : bersifat netral

Uji Kepahaman:

Tentukan sifat garam dari 

1. MgSO4

2. CH3COONa

3. NaCN

4. Li2CO3

5. FeBr2