Kelas 10 IPA 4,5, Sifat periodik unsur

  Guru bidang study : Siti Maysaroh

Mapel                    : kimia

Kelas                     : 10 IPA 4,5

Materi                   : Sifat-sifat periodik unsur

KD                        : 3.2. Mendeskripsikan dan menganalisis sifat-sifat periodik unsur secara periodik



 SIFAT SIFAT PERIODIK UNSUR 1


Tujuan pembelajaran: Mendefinisikan sifat jari-jari atom pada sistem periodik unsur dan energi ionisasi 


Sifat-sifat periodik yang akan dibahas pada bab kali ini adalah sifat periodik yang pertama yaitu Jari-jari atom.

Untuk sifat keelektronegatifan,afinitas elektron, dan  energi ionisasi akan dibahas dipertemuan berikutnya. 



 Panjang pendeknya jari-jari atom tergantung pada jumlah tingkat energi/orbital elektron dan muatan inti atom. Makin banyak jumlah tingkat energi/orbital elektron maka jari-jari atom semakin panjang, dan bila jumlah tingkat energi/orbital atom sama banyak maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom ialah muatan inti. Semakin banyak muatan inti atom, makin besar gaya tarik inti atom terhadap elektronnya sehingga elektron lebih dekat ke inti. Jadi, semakin banyak muatan inti, maka semakin pendek jari-jari atomnya.

Data jari-jari atom dalam sistem periodik unsur seperti ditunjukkan pada gambar 1 di bawah ini :


Anak-anaku sekalian dapat kalian lihat ya dari tabel jari-jari atom tersebut dapat kita simpulkan baahwa: jari jari atom dalam satu golongan dari atas kebawah cenderung bertambah besar. sedangkan dalam satu periode dari kiri kekanan jari-jari atom semakin kecil.



Ingat: Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar, analogikan dengan jari-jari sepeda ya, semakin besar rodanya maka jari-jarinya pun semakin panjang ( besar).

 SIFAT_SIFAT PERIODIK UNSUR KE-2

a.       Energi Ionisasi

Pada keadaan netral, jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif pada suatu atom. Suatu atom dapat membentuk ion positif dengan cara melepas elektron atau ion negatif dengan cara menarik elektron. Peristiwa atom membentuk ion dengan melepas atau menerima elektron dari keadaan netralnya disebut sebagai ionisasi.













Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom atau ion dalam fase gas. Energi ionisasi diperlukan untuk mengatasi gaya tarik-menarik oleh inti atom yang bermuatan positif terhadap elektron terluarnya. Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh besarnya nomor atom dan ukuran jari-jari atom. Makin besar jari-jari atom, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah. Hal itu berarti elektron terluar akan lebih mudah lepas, sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar makin kecil.


Berikut data beberapa energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur (kJ/mol)













 



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya