Kelas X IPA 3, Reaksi Redoks

REAKSI REDOKS


Guru bidang study   : Siti Maysaroh, S.Pd

Mata pelajaran         : Kimia

Kelas                        : X IPA 3

Materi                      : Reaksi redoks

KD                            : Menganalisis perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi

Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep reaksi reduksi oksidasi siswa mampu menuliskan persamaan reaksi reduksi oksidasi dengan benar

Assalamualaikum....

Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini.

Untuk materi kita hari ini masih membahas persamaan reaksi redoks.

Agar lebih mudah untuk memahami konsep reaksi redoks, terlebih dahulu kita lihat langkah kegiatan pjj kita hari ini.

1. Bacalah materi dibawah ini, dipahami, dicatat bagian informasi yang mendasar yang menunjang utuk pemahaman konsep tersebut.

2. Pembelajaran akan kita lakukan di room zoom meeting, untuk link zoom nya akan ibu bagikan di GWA 10 menit sebelum pembelajaran dimulai.

MATERI AJAR

 

Satu unsur dalam suatu reaksi mungkin saja mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Hal ini karena ada unsur yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis. Reaksi redoks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi). Pada reaksi autoredoks, reduktor dan oksidator merupakan zat yang sama.

Pada reaksi tersebut gas Cl2 (biloks=0) mengalami reduksi menjadi Cl- (biloks =-1) dan sekaligus mengalami oksidasi menjadi ClO- (biloks=+1). Dengan demikian, reduktor dan oksidator pada reaksi tersebut adalah zat yang sama yaitu gas Cl2. Kebalikan dari reaksi disproporsionasi adalah reaksi komproporsionasi. Pada reaksi komproporsionasi, hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah spesi yang sama.

Pada reaksi tersebut terjadi perubahan bilangan oksidasi pada unsur iodin yaitu dari -1 menjadi 0 dan dari +5 menjadi 0. Hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah zat yang sama yaitu I2.

 

Alhamdulillah materi reaksi redoks dari ibu sudah selesai, untuk itu silakan kalian kerjakan soal postes pada link berikut : https://www.liveworksheets.com/eg1603536vy

Sekian pembelajaran pada hari ini, semoga kita sehat selalu. Tetap semangat dan jaga kesehatan! Terimakasih kalian telah mengikuti pelajaran dengan baik, semoga sukses!

Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya