kelas 10 IPA 1 dan 10 IPS 1 Review ikatan kimia dan penambahan kepolaran senyawa

  


 Assalamualikum anak-anku sekalian hari ini materi kita adalah melanjutkan materi kita sebelumnya, yaitu ikatan kimia . 

Pada pertemuan sbelumnya dijelaskan bahwa ikatan kimia tergabi menjadi ikatan ion dan ikatan kovalen.


Hari ini kita akan melanjutkan materi yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. 




Untuk lebih faham lagi akan materi kepolaran senyawa, silahkan simak vidio berikut dan kalian dapat mencobanya dirumah ya.




Jangan lupa komen nya ya

Komentar

  1. 24/7 suga Kamis, November 19, 2020

    Yolanda Febri Mulia Putri
    X IPS 1

    BalasHapus
  2. Firza AriandiniKamis, November 19, 2020

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  3. Shanaya AuliaKamis, November 19, 2020

    Shanaya Aulia Irvan
    X IPS 1

    BalasHapus
  4. UnknownKamis, November 19, 2020

    Galang Bayu Aji
    X IPS 1

    BalasHapus
  5. BintangKamis, November 19, 2020

    Bintang Anugrah
    X IPS 1

    BalasHapus
  6. SisiliaKamis, November 19, 2020

    Sisilia ratu intana
    X IPA 1

    BalasHapus
  7. afiya raihanaKamis, November 19, 2020

    afiya raihana
    X IPA 1

    BalasHapus
  8. Firza AriandiniKamis, November 19, 2020

    firza ariandini
    X IPA 1

    BalasHapus
  9. M.azmi zakya yusufKamis, November 19, 2020

    M.azmi Zakya Yusuf
    X IPA 1

    BalasHapus
  10. Mareta Agnesa RiamaKamis, November 19, 2020

    Mareta Agnesa Riama
    X IPA 1

    BalasHapus
  11. chitra pinasvita maharaniKamis, November 19, 2020

    Chitra Pinasvita Maharani
    X IPA 1

    BalasHapus
  12. ShofiyyahKamis, November 19, 2020

    Shofiyyah nur aziza
    X IPA 1

    BalasHapus
  13. M Farhan fazliKamis, November 19, 2020

    M Farhan Fazli
    X IPS 1

    BalasHapus
  14. Mutiara KhairunnisaKamis, November 19, 2020

    Mutiara Khairunnisa
    X IPA 1

    BalasHapus
  15. Dimas Farevi AbdullahKamis, November 19, 2020

    Dimas Farevi Abdullah
    X IPS 1

    BalasHapus
  16. Ahmad Duta Prima PahleviKamis, November 19, 2020

    Ahmad Duta Prima Pahlevi
    X IPA 1

    BalasHapus
  17. nisrina amaliaKamis, November 19, 2020

    nisrina amalia putri
    X IPA 1

    BalasHapus
  18. Sultan Aznam HossenKamis, November 19, 2020

    Sultan Aznam Hossen
    X IPA 1

    BalasHapus
  19. Sultan Aznam HossenKamis, November 19, 2020

    Sultan Aznam Hossen
    X IPA 1

    BalasHapus
  20. NovelaKamis, November 19, 2020

    Novela Tri Wulandari

    BalasHapus
  21. NovelaKamis, November 19, 2020

    Novela Tri Wulandari
    X IPA 1

    BalasHapus
  22. Dwi Alvina DamayantiKamis, November 19, 2020

    Dwi Alvina Damayanti
    Kelas X IPA 1

    BalasHapus
  23. VinaaaKamis, November 19, 2020

    Hervina sari
    X IPA 1

    BalasHapus
  24. Achmad Nugraha RamadhaniKamis, November 19, 2020

    Achmad Nugraha R
    X IPS 1

    BalasHapus
  25. Nova ApriliaKamis, November 19, 2020

    Nova Aprilia
    X IPA 1

    BalasHapus
  26. Mareta Agnesa RiamaRabu, Desember 02, 2020

    Mareta Agnesa Riama
    X IPA 1

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kelas XI ipa 1,XI ipa 4 Menghitung pH larutan penyannga, kelas XI Ipa

 Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : pH Larutan penyangga Materi: 1. Penyangga asam PH= -log konsentrasi ion hidrogen. Konsentrasi ion hidrogen yang digunakan dalam perhitungannya adalah ion hidrogen penyangga. Konsentrasi ion hidrogen penyangga dihitung dengan cara= ka dikalikan dengan mol asalam lemah bersisa dikalikan dengan valenai asam lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. 2. Larutan penyangga basah PH= 14 -pOH POH= -log konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida yang digunakan adalah konsentrasi ion hideoksida larutan penyangga. Konsentrasi ion hidroksida penyangga dihitung dengan cara= kb dikalikan dengan mol basa lemah bersisa dikalikan dengan valensi basa lemah kemudian dibagi dengan mol garamnya. Contoh: hitunglah pH larutan penyangga dari 2 mol larutan NaCN dengan 4 mol HCN. Ka HCN= 0.00001. Dik:mol garam=2        mol asama lemah =4        Ka
Baca selengkapnya

Kelas XI ipa 1, pengertian larutan penyangga

Gambar
     Assalamualaikum anak-anaku sekalian... Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran             : Kimia Materi                            : konsep larutan penyangga PENDAHULUAN A.      A. Definisi  Larutan Peyangga Larutan penyangga  (bufer)  adaklah larutan yang terdiri dari (1) asam lemah atau basa lemah dan garamnya, kedua komponen itu harus ada. Larutan ini mampu melawan perubahan pH ketika terjadi penambahan sedikit asam atau sedikit basa.  Hujan asam mempunyai sifat yang berbeda dengan jenis hujan pada umumnya. Meskipun dari segi warna dan juga rasa hujan ini seolah tidak bebeda dengan hujan yang lainnya, namun hujan ini mempunyai kandungan pH yang tidak sama dengan jenis hujan yang lainnya. Kandungan dari hujan asam ini akan menyebabkan jumlah ikan yang ada di laut menjadi berkurang. Pengurangan jumlah ikan ini karena ikan- ikan tersebut mati oleh kandungan yang terdapat pada hujan asam ini. Tidak hanya ikan saja, bahkan binatang perairan yang lainnya juga bis
Baca selengkapnya

Persen massa, kelas X ipa 5

Gambar
    Guru bidang study     : Siti Maysaroh, S.Pd Mata pelajaran           :  Kimia Kelas                              : X IPA  Materi                           : Konsep persen massa Cp                                  :  Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia Tujuan Pembelajaran: Diharapkan setelah mempelajari konsep persen massa siswa mampu menghitung persentase massa zat dalam senyawa. Assalamualaikum.... Apa kabarnya anakku sekalian, mudah-mudahan dalam keadaan terjaga iman islamnya, semoga selalu bersemangat dalam mengikuti pembelajaran jarak jauh ini A.      Persen massa unsur dalam senyawa Dalam ilmu kimia jika anda ingin menguji kemurnian suatu senyawa anda dapat melakukannya dengan menganalisis jumlah komposisi unsur pembentuk senyawa tersebut. Hal ini biasanya dilakukan dalam bentuk persentase komposisi yang biasanya dinyatakan dalam persentase massa tiap unsur penyusunny
Baca selengkapnya