12 IPS 2 pert 1

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

 Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena didalam larutan tersebut terdapat ion-ion yang bergerak bebas, contoh: larutan garam, larutan asam dan larutan basa.

 Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, karena didalam larutan tersebut tidak terdapat ion-ion yang bergerak bbebas. contoh; larutan gula, larutan ureaa , alkohol dan senyawa hidrokarbon.

Non elektrolit tidak menghantarkan listrik karena dalam larutan terdapat molekul-molekul yang tidak terion.


Larutan itu sendiri artinya adalah campuran antara zat pelarut dan zat terlarut.
Umumnya suatu pelarut yang digunakan adalah air, karena air merupakan pelarut universal.

 Zat terlarut yang banyak digunakan adalah senyawa asam, basa, gula dan garam. Senywa gula pada umumnya berakhiran osa, contoh ; glukosa, sukrosa, dan lain-lain.
Senyawa asam diawali dengan kata asam, sedangkan senyawa basa di akhiri dengan kata hidroksida.

Ciri-ciri zat asam:

1.  Atom didepan adalah Hidrogen ( H) atau dibelakang COOH 
2. pH kurang dari 7 
3. Rasa masam 
4. Dapat menetralkan zat basa 
5. Nama diawali dengan kata asam

Ciri-ciri zat basa: 

1. Dibelakang terdapat OH tapi di depan bukan karbon (C)( kecuali NH3) 
2. pH lebih dari 7 
3. Rasa pahit 
4. Dapat melarutkan lemak 
5. Nama diakhiri kata hidroksida 

UJI kepahaman:Tentukan yang termasuk senyawa asam dan basa 

1. NaOH  
2. HCl 
3. Mg(OH)2
4. HCOOH 
5. RbOH 
6. CH3COOH 
7. CH3OH 
8. asam karbonat 
9. amonium hidriksida 
10. maltosa