12 IPS 1 pert 2

Diperetemuan ke-1 kita sudah bahas ya tentang pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit, perbedaan antara lautan elektrolit dan non elektrolit serta senyawa yang termasuk elktrolit dan non elektrolit . Nah hari ini ibu akan jabarkan mengenai ciri-ciri larutan asam dan basa, karena kata kuncinya adalah kita bisa membedakan yang digolongkan senyawa asam, basa baru dengan mudah mampu menggolongkan senyawa garamnya. Larutan adalah campuran antara zat pelarut dan zat terlarut. Umumnya suatu pelarut yang digunakan adalah air, karena air merupakan pelarut universal. Zat terlarut yang banyak digunakan adalah senyawa asam, basa, gula dan garam. Senywa gula pada umumnya berakhiran osa, contoh ; glukosa, sukrosa, dan lain-lain Senyawa asam diawali dengan kata asam, sedangkan senyawa basa di akhiri dengan kata hidroksida. Ciri-ciri zat asam: 1. Atom didepan adalah Hidrogen ( H) atau dibelakang COOH 2. pH kurang dari 7 3. Rasa masam 4. Dapat menetralkan zat basa 5. Nama diawali dengan kata asam Ciri-ciri zat basa: 1. Dibelakang terdapat OH tapi di depan bukan karbon (C)( kecuali NH3) 2. pH lebih dari 7 3. Rasa pahit 4. Dapat melarutkan lemak 5. Nama diakhiri kata hidroksida UJI kepahaman:Tentukan yang termasuk senyawa asam dan basa 1.NaOH 2. HNO3 3. HCl 4. HCOOH 5. RbOH 6. CH3COOH 7. NH3 8. asam karbonat 9. amonium hidriksida 10. maltosa