Termokimia menghitung delta H energi ikatan dan reaksi pembentukan

Jika diketahui energi ikatan rata_rata, delta H = entalpi perekasi- entalpi prodak
Jika diketahui deltaHf (pembentukan)= entalpi prodak - entalpi pereaksi.
 DeltaH bernilai positifreaksi endoterm, jika delta H bernilai negatif reaksi eksotrm.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kovalen polar dan non polar

 Peserta didik diharapkan mampu  membedakan antara senyawa kovalen polar dan non polar  Ikatan kovalen berdasarkan kepolaran dibagi menjdi 2: 1. Kovalen polar Senyawa kovalen polar memiliki ciri-ciri larut dalam air, diliht dari lambang lewis senyawa ini memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. 2. Kovalen non polar Senyawa ini memili ciri-ciri tidak larut dalam air, hanya larut pada pelarut non polar seperti karbon tetra klorida. Dilihat dari setruktur lewisnya senyawa kovalen non polar tidak memiliki pasangan elektron bebas pada tom pusatnya.
Baca selengkapnya

Kisi-kisi pts kelas XI

  Nama Guru mapel   : Siti maysaroh Kelas                                :  11 F Materi                             : ikatan kimia, lambang lewis, dan bentuk molekul Cp          : Mendeskripsikan pengertian ikatan kimia, ikatan ion dan kovalen serta lambang lewis dari senyawa kovalen Tp          :Diharapkan peserta didik dapat m endeskripsikan pengertian ikatan kimia, ikatan ion dan kovalen serta lambang lewis dari senyawa kovalen dengan benar Kisi-kisi PTS 1. Menuliskan konfigurasi elektron dengan cara kulit dan cara subkulit jika nomor atom sudah diketahui. 2. Menuliskan rumus kimia suatu senyawa melalui hasil  ion ion yang terbentuk berdasarkan konfigurasi elektron. 3. Menentukan bentuk molekul berdaaarkan PEI dan PEB (VSPER) dan berdasar...
Baca selengkapnya

Teori asam basa, kelas XI ipa

Guru mapel    : siti maysaroh Mapel             : Kimia Materi           : Teori asam basa Kelas /Fase  / Semester               : XI /  F    / II Tahun Ajaran                             : 2024/2025 Alokasi Waktu                          :  2 x 45  meni t CAPAIAN PEMBELAJARAN Pada akhir Fase F, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam ...
Baca selengkapnya