sitimaysarohjfhblogspot.co.id

  ALKANOL Senyawa alkanol sudah banyak di kenal dan di manfaatkan oleh manusia, baik dalam bentuk minuman,makanan,maupun untuk keperluan medis. Berdasarkan tabel di atas, terlihat adanya perbedaan alkana dan alkanol. Alkanol merupakan senyawa karbon yang mengandung gugus fungsi –OH. Sehingga rumus struktur senyawa alkanol adalah R-OH, dengan R merupakan alkil yang mengikat alkohol dan –OH merupakan gugus fungsi senyawa alkanol.   Tata nama senyawa alkanol   Nama IUPAC alkohol diambil dari nama alkana rantai induknya, tetapi dengan akhiran  –ol.  Berikut ini aturan tata nama IUPAC alkanol (Alkohol) secara rinci: 1.        Nama alkohol disebut seperti alkana dengan mengganti akhiran  a  dengan akhiran  –ol 2.        Letak gugus –OH diberi nomor sesuai dengan nomor atom C yang mengikatnya 3.        Pemberian nomor atom karbon diusahakan agar gugus –OH mendapat nomor sekecil mungkin 4.        Urutan penyebutannya adalah: nomor cabang dan nama cabang (jika ada) – nomor letak gugus –OH – nam

     Assalamualaikum... Hari ini kita akan mempelajari Teori asam basa menurut Bronsted Lowry dan Lewis. Dari pembelajaran hari ini diharapkan kalian dapat membedakan konsep asam- basa menurut Arhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.   Materi:               TeoriAsam-BasaBronsted-Lowry MenurutBronsteddan Lowry, asamadalahspesi yang memberi proton, sedangkanbasaadalahspesi yang menerima proton padasuatureaksipemindahan proton.                        H +   HCl (aq)      +     H 2 O (l)                      Cl - (aq)     +     H 3 O + (aq)   Jadi pada persamaan diatas, H 2 O berlaku sebagai basa karena menerima proton dari HCl. Asam merupakan donor proton dan basa merupakan akseptor proton. Konsep asam-basa dari Bronsted dan Lowry ini lebih luas daripada konsep asam-basa Arrhenius karena: a.      Konsepasam-basadariBronsted-Lowry tidakterbatasdalampelarut air, tetapijugamenjelaskanreaksiasam-basadalampelarut lain ataubahkanreaksitanpapelarut. b.     Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak hany

      Assalamualaikum... Hari ini kita akan mempelajari Teori asam basa menurut Bronsted Lowry dan Lewis. Dari pembelajaran hari ini diharapkan kalian dapat membedakan konsep asam- basa menurut Arhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.   Materi:               TeoriAsam-BasaBronsted-Lowry MenurutBronsteddan Lowry, asamadalahspesi yang memberi proton, sedangkanbasaadalahspesi yang menerima proton padasuatureaksipemindahan proton.                        H +   HCl (aq)      +     H 2 O (l)                      Cl - (aq)     +     H 3 O + (aq)   Jadi pada persamaan diatas, H 2 O berlaku sebagai basa karena menerima proton dari HCl. Asam merupakan donor proton dan basa merupakan akseptor proton. Konsep asam-basa dari Bronsted dan Lowry ini lebih luas daripada konsep asam-basa Arrhenius karena: a.      Konsepasam-basadariBronsted-Lowry tidakterbatasdalampelarut air, tetapijugamenjelaskanreaksiasam-basadalampelarut lain ataubahkanreaksitanpapelarut. b.     Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak han

Materi Pokok     : Larutan Elektrolit  Sub bab               : Membuat elektrolit tester sederhana berbahan rumahan Tujuan pembelajaran: Diharapkan siswa dapat membuat alat uji larutan elektroli (elektrolit tester) berbahan rumahan untuk dapat menguji larutan elektrolit dan non elektrolit. Bahan : kabel kurang lebih 1m lampu LED/ lampu kecil sumber listrik/ batu batre besar 2 buah grafit 2 buah lakban/solatif

 Materi Pokok     : Larutan Elektrolit  Sub bab               : Membuat elektrolit tester sederhana berbahan rumahan Tujuan pembelajaran: Diharapkan siswa dapat membuat alat uji larutan elektroli (elektrolit tester) berbahan rumahan untuk dapat menguji larutan elektrolit dan non elektrolit. Bahan : kabel kurang lebih 1m lampu LED/ lampu kecil sumber listrik/ batu batre besar 2 buah grafit 2 buah lakban/solatif

    Assalamualikum.. Hari ini kita akan melanjutkan materi kita yaitu penulisan persamaan reaksi ionisasi, yang mana pertemuan sebelumnya kita sudah membahas pengertian larutan elektrolit dan non elktrolit dan membedakan larutan elektrolit kuat dan lemah. Diharapkan dari pembelajaran kita hari ini kalian dapat menuliskan persamaan reaksi ionisasi zat elektrolit dengan benar. Teori ion Svante Arrhenius Penjelasan yang dikemukakan oleh svante August Arrhenius (1859-1927), seorang ahli kimia swedia, yaitu tahun 1887. Menurut Arrhenius , larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergeerak bebas. Ion –ion itulah yang menghantarkan arus listik melalui larutan.   Masih ingatkah anda mengenai senyawa ion? Senyawa ion merupakan senyawa yang tersusun atas ion ion positif dan ion ion negative yang terikat oleh gaya elektrostatis. Senyawa  ion umumnya berupa padatan kristal, di mana ion-ionnya terikat satu sama lain dengan kuat dan rapat. Salah satu contoh

 Materi Pokok     : Larutan Elektrolit  Sub bab               : Menghitung jumlah ion dalam larutan elektrolit Tujuan pembelajaran: Diharapkan siswa dapat menentukan banyak sedikitnya jumlah ion dalam larutan elektrolit berdasarkan koefisien zat dan konsentrasi larutan. Materi; Satuan konsentari larutan menyatakan banyak nya zat terlarut dalam suatu larutan. Satuan konsentrasi larutan: 1. Mol  = gr / Mr  2. Molaritas (M) = mol zat terlarut / Liter larutan                                  = gr/Mr x 1000/ ml larutan 3. Molalitas (m) = mol zat telarut / Kg pelarut                                   = gr/Mr x 1000/ gram pelarut Jumlah ion dalam suatu larutan dapat dilihat dari jumlah koefisiennya dan konsentrasinya. Semakin besar konsentrasi zat dalam larutan dan semakin besar jumlah koefisien hasil ionisasi maka semakin banyak pula ion yang terdapat didalam larutan, sehingga makin kuat sifat larutan elektrolitnya.