sitimaysarohjfhblogspot.co.id

UN 2018 NO.5 Un2016 No.9 Un2014 No.5,6

Materi Pritest Kimia: 1. Struktur atom 2. Ikatan Kimia 3. Bilangan Kuantum 4.Hukum-Hukum dasar Kimia 5. Laruutan elektrolit dan non elektrolit 6. Asam-Basa 7. Kesetimbangan Kimia 8. Laju reaksi 9. Sifat koligatif larutan 10. Elektrokimia 11. Gugus Fungsi 12.  Kimia unsur

    Elektrolit Kuat         Aadanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat .              Mengapa ??     Pada larutan elektrolit kuat , seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion ( terionisasi sempurna ) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya .     Karena banyak nya ion ion yang menghantarkan   arus listrik     maka daya hantarnya kuat .         Contoh :   NaCl (s) → Na +   + Cl - Elektrolit Lemah     Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup / mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah .              Mengapa ??     Pada laruan elektrolit lemah , sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion ( terionisasi tidak sempurna ) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya .     Karena sedikit nya ion ion y

Gugus fungsi terbagi menjadi alkohol, eter, alkanal, alkanon, ester, asam karoksilat. Alkohol dan eter memiliki rumus umum yg sama yaitu CnH2n+2O, alkanon sama dengan alkanal yaitu CnH2nO,ester sama dengan asam karboksilat yaitu CnH2nO2. 1. ALKOHOL Struktur Alkohol : R - OH   R-CH 2 -OH                    (R) 2 CH-OH                      (R) 3 C-OH   Primer                            sekunder                          tersier PEMBUATAN ALKOHOL : l Oksi mercurasi – demercurasi l Hidroborasi – oksidasi l Sintesis Grignard l Hidrolisis alkil halida PENGGUNAAN ALKOHOL : l Metanol : pelarut , antifreeze radiator mobil , sintesis formaldehid,metilamina,metilklorida,metilsalisilat , dll l Etanol : minuman beralkohol , larutan 70 % sebagai antiseptik , sebagai pengawet , dan sintesis eter , koloroform , dll 2.ETER Struktur eter : R – O – R     CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3     ( dietil eter )   CH 3 -CH 2 -O-C 6 H 5